8. A、B两元素均是短周期元素，以下判断中错误的是网

　　　　 A、若A、B同主族，且能形成离子化合物，则该化合物一定能与水反应

　　　　 B、若A、B同主族。且能形成原子晶体，则其熔点一定大于硅晶体

　　　　 C、若A、B同周期，且质子数A>B，则A^m+的离子半径一定大于Bⁿ⁺

　　　　 D、若A在第三周期，且A^m+与B^n-具有相同的核外电子排布，则B在第二周期

7. 可逆反应：得到平衡后，下列叙述正确的是

　　　　 A、增大压强，平衡不移动，说明一定等于高

　　　　 B、若增加B的量，体系颜色加深，说明B必是气体考

　　　　 C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应资

　　　　 D、若B是气体，增大A的量，A、B转化率一定都增大源

6. 下列离子方程式正确的是

　　　　 A、硫化钠和稀硫酸反应

　　　　 B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

　　　　 C、氯气与水反应

　　　　 D、亚硫酸钡与盐酸反应

5. 某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的摩尔浓度

　　　　 A、大于　 　　　　　　　　　　　 B、小于　 　　　　　　　　　　　　 C、等于　 　　　　　　　　　　　　 D、不能肯定

4. 单项X和Y相互反应生成化合物X²⁺Y^2-。现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物又是还原产物；⑤XY中的Y^2-具有还原性；⑥XY中的X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺的氧化性强。以上叙述中正确的是

　　　　 A、①④⑤⑥⑦　 　　　　 B、①③④⑤　 　　　　　　　 C、②④⑤　 　　　　　　　　　 D、①②⑤⑥⑦

3. 离子与能在酸性溶液中发生如下反应：

均为化学剂量数)，若，则中的化合价为

　　　　 A、+4价　 　　　　　　　　　　　 B、+5价　　 　　　　　　　　　　 C、+6价　 　　　　　　　　　　　 D、+7价

2. 下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

　　　　 A、1mol乙醇分子中含有N_A个极性共价键

　　　　 B、16g氧气所含分子个数为N_A

　　　　 C、常温常压下1mol氖含有原子数为N_A

　　　　 D、常温常压下11.2L氯气含有的分子数为0.5N_A

1. 实验室利用氧化--还原反应制取的气体是

(1)　 (2)　 (3)　 (4)CO₂　 (5)　 (6)NO

　　　　 A、(1)(3)(5)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、(2)(5)(6)　

　　　　 C、(3)(4)(5)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、(3)(5)(6)

23.(10分)化学实验是探究化学原理的主要手段。

(1)为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。

从钠的化学性质角度分析你认为通过本实验可探究得出什么结论？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验中主要用了什么方法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：

①向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。

②切一小块绿豆大的钠，用铝箔(事先用针刺一此小孔)包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验生成的气体。

根据实验①的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是　　　　　　 ，根据实验②的现象判断，钠跟水反应的产物之一是　　　　　　 ，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。24.(10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白

(1)A是　　　　　　 ，C是　　　　　　 。(写化学式)

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

22.(8分)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

(1)配平下列反应的化学方程式：

　　 C+　　 K₂Cr₂O₇+　　 H₂SO₄　　　　 CO₂↑+　　 C_r2(SO₄)₃+　　 K₂SO₄+　　 H₂O

(2)反应的氧化剂是　　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　 ；

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 　(填选项编号)

A.酸性　 B.氧化性　 C.吸水性　　 D.脱水性

(4)上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是　　　　　 mol。