题目列表(包括答案和解析)
16. 为了测定某碱金属M的相对原子质量,设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的
质量为m1g。若向瓶中投入金属M,实验完毕后,测得装置的质量为m2g。则计算
碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别得
A、、偏小 B、、偏大
C、、偏大 D、偏小
第II卷 非选择题(共52分)
15. 在密闭容器中充入的混合气体共mg,若加入足量的充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为
A、3:1 B、2:1
C、1:1 D、缺少条件,无法计算
14. 氨酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为
a, 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A、由反应可确定:氧化性
B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:
C、若氯酸分解所得混合气体,1mol混合气体质量为52.5g,则反应方程式可表示
D、若化学计算数,则该反应转移电子数为
13. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
,分别取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A、可能存在 B、可能存在
C、100mL溶液中含0.01mol D、一定不存在,可能存在
12. 下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号 |
物质 |
杂质 |
除杂质应选用的试剂或操作方法 |
① |
溶液 |
|
加入溶液,并过滤 |
② |
溶液 |
|
加入过量铁粉,并过滤 |
③ |
H2 |
CO2 |
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ |
|
|
溶解、过滤、蒸发 |
A、①②③④ B、③④ C、②③④ D、①②③
11. 把一定量的SO2通入溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,
但立即又变为棕黄色,此时若滴入溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A、SO2 B、 C、 D、
10. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的
部分内容。据此下列说法正确的是
A、该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B、该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
C、配制250.0mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
9.将CO2持续通入下列八种饱和溶液:①; ②;③; ④;⑤; ⑥和;⑦,最终能得到沉淀的是
A、①②③⑥ B、④⑤⑦ C、②④⑦ D、②③④⑤
硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名: 硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 质量分数:98% |
8. 下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
②使的溶液中:
③加入能放出的溶液中:
④在由水电离出的的溶液中:
⑤使石蕊边红的溶液中:
⑥酸性溶液中:
A、①②⑤ B、①③⑥ C、②④⑤ D、①②④
7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×1023
B、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
C、标准状况下,22.4L CH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为6.02×1023
D、6.2g氧化钠和7.8g过氧化纳混合物中所含有的离子数约为0.7×6.02×1023
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