22、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)W的电子式是_____________________________________________________

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________________

___________________________________________________________

(3)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某一种化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_____________________________________

　 装置II中物质的化学式是________________________________________

②用X含有的四种元素中的两种组成的某种化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净的装置V中的气体，该化合物的化学式是_________________，所需仪器装置是___________(从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_____________________________________________

21、已知H₂(g),C₂H₄(g)和C₂H₅OH(6)的燃烧值分别是285.8KJ.mol^－1、1411.0KJ.mol^－1和1366.8KJ.mol^－1，则由C₂H₄(g)和H₂O(C)生成C₂H₅OH(C)的热化学方程式为_________________________________________

20、某金属元素最高价氯化物的相对分子质量为M₁，其相同价态硫酸盐的相对分子质量为M₂；若设该金属元素最高正价为+X价，则X与M₁和M₂的关系可能为___________

19、铝和过氧化钠混合溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生7.0g气体，所得溶液中加入400ml3.5mol·L^－1的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好完全溶解，则Na₂O₂和Al的物质的量之比为________________________________________。

18、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.2mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入200mlH₂O，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_________________________________(用甲、乙、丙、丁表示)

17、Ca₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Ca(NO₃)₂、CaSO₄、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，写出此反应配平的化学方程式________________________________

16、将Xg下列物质完全燃烧后的气体(120℃)通过足量的Na₂O₂后, Na₂O₂增重仍为Xg的组合是

①HCHO　　　 ②CO　　 ③CH₃CHO　　 ④C₂H₃OH　　 ⑤CH₃OH　 ⑥H₂

A、只有②　　　　 B、只有⑥　　　 C、②和⑥　　 D、①②⑤⑥均可

15、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A、若X是Na₂CO_3、，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B、若A是单质，B和D的反应是=== ，则E一定能还原Fe₂O₃

C、若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

D、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

14、Na₂O₂、H₂SO₄、Fe₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、、OH^－，且溶液呈中性，则Na₂O_2、、H₂SO₄、Fe₂O₃的物质的量之比可能为

A、3:2:1　　　 B、2:2:3　　　 C、2:3:1　　　　 D、4:2:1

13、下列离子方程式书写正确的是

A、石灰石与醋酸反应　　　 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B、向澄清石灰水中滴加过量的NaHCO₃溶液

C、1mol·L^－1的NaAlO₂溶液和4mol·L^－1的HCl等体积混合

D、向Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO