2．下列变化一定属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

A．爆炸　 　　B．变色　　　　　 　C．变性　 　　　　　D．潮解

1．下列化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．四氯化碳的电子式　　　　　　　　　 　　　　B．Cl^－的结构示意图

C．聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂D．NH₄ClO₄中氯元素的化合价为+7

17.

　Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　　　

16. 某元素原子的电子排布式为［Ar］3d¹⁰4s²4p¹，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：　

(1)该元素处于元素周期表的第　　　 周期，该周期的元素种数是　　 　　　；

(2)该元素处于元素周期表的第　 　　族，该族的非金属元素种数是　　　 　；

(3)该元素处于元素周期表的　　　 　　区，该区包括的元素族有　　 　　　　。

15.已知某有机物的化学式为C₂H₄ClBr。若该有机物具有手性异构体，则其结构简式是　　 　　　　；若它没有手性异构体，则其结构简式是　　 　　　　。

14. 通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与NH₃相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．分子中N－Cl 键键长与CCl₄分子中C－Cl键键长相等

B．分子中所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl₃分子是非极性分子

D．NBr₃ 比NCl₃易挥发

B卷

13. 下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

12.科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C0₂一样是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是　

A．离子晶体　　 B．分子晶体　　　 C．原子晶体　　　 D．金属晶体

11. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.CO₂、H₂S　　　　 B.C₂H₄、CH₄　　　　 C.Cl₂、C₂H₂ D.NH₃、HCl

10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂　　　　　　　　　　　　 B．CH₄与NH₃　

C．BeCl₂与BF₃　　　　　　　　　　　 　D．C₂H₂与C₂H₄