26．(10分)[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，某研穹学习小组设计了下面的实验装置来制备[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。实验步骤

　 (1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

　 (2)有E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

　 (3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。

　　　　 试回答下列问题：

　 (1)用Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，其目的是　　　　　　　　　　　 ；操作时应先关闭活塞　　　　　　　 ，

　　　　 并同时打开活塞　　　　　 ；请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　 。

　 (2)使[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]结晶的实验操作是：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液的混合液转移至蒸发皿中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，得到[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]晶体。

　 (3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其它物质的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

　　 请按要求填空：

　 (1)单质J的化学式是　　　　　　　　　 ，E的分子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出B和F反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出K和I的稀溶液瓜的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A的化学式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(4分) (1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)氢硼化钠(NaBH₄)在医学上有很重要的用途，可用来检验先天性白内障，它具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它既不能与水共存，又不能与酸共存。

　 (1)将NaBH₄投入水中，可生成偏硼酸钠和氢气，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________　　　　　　　　 _，其中还原剂是_____　 _______。

　 (2)将NaBH₄投入强酸溶液中，其反应速率比NaBH₄跟水反应_______________(填“快”或“慢”)，其理由是_____________________________________。

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．K⁺一定存在，Cl^-可能存在　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

　　　　 C．K⁺可能存在，Cl^-一定存在　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存

21．已知：①向KC1O₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是www.　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．实验③说明KI被氧化

　　　　 B．实验②中氧化剂还原剂的物质的量之比为2：1

　　　　 C．实验①证明C1^-具有还原性

　　　　 D．上述实验证明氧化性：C1O₃^-<C1₂<I₂

20．密度为0.91 g·cm^－3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等于12.5%　　　 B．大于12.5%　　　　 C．小于12.5%　　　　 D．无法确定

19．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包括C₆₀，也有Si₆₀结构。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该物质有很高的熔点、很大的硬度

　　　 B．该物质形成的晶体属分子晶体

　　　 C．该物质分子中C₆₀被包裹在Si₆₀里面

　　　 D．该物质的相对分子质量为2400

18．在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm³的氨水，该氨水的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．　　　　　　 　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　 　 D．

17．在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂(g)　 N₂O₄(g)；△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． ②④　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．③⑤　　　　　　　　　 D．①③