题目列表(包括答案和解析)

 0  40811  40819  40825  40829  40835  40837  40841  40847  40849  40855  40861  40865  40867  40871  40877  40879  40885  40889  40891  40895  40897  40901  40903  40905  40906  40907  40909  40910  40911  40913  40915  40919  40921  40925  40927  40931  40937  40939  40945  40949  40951  40955  40961  40967  40969  40975  40979  40981  40987  40991  40997  41005  447348 

20、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为

A.当n=1时,X可能是Mg      B.当n=1时,X可能是N2

C.当n=2时,X可能是S       D.当n=2时,X可能是Fe

试题详情

19、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是………………………………(   )

A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl、SO42

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I、NO3

C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32、Cl

D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3、SO42

试题详情

18、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是…………………………………………………………(    )

A.SO3和SiO2    B.CCl4和KCl   C.NaCl和HCl   D.CO2和H2O

试题详情

17、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l);△H=+57.3 kJ/mol(中和热)

C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H=-269.8 kJ/mol(反应热)

D.2NO2 = O2 + 2NO;△H=+116.2 kJ/mol(反应热)

试题详情

16、下列离子方程式中,书写正确的是…………………………………………(   )

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓+ 3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2 + 2H+ + 2Cl-Cl2↑+ Mn2+ + H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

试题详情

15、下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是……………………(   )

A.金刚石  晶体Si  Na  Mg      B.SiO2  CsCl  CBr4  CF4

C.HI  HBr  HCl  HF          D.CsCl  RbCl  KCl  NaCl

试题详情

14、常温下,在下列溶液中发生如下反应:

①16H+ + 10Z- + 2XO = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-

③2B- + Z2 = B2 + 2Z-

由此判断下列说法错误的是………………………………………………………(   )

A.Z元素在反应①③中均被还原

B.反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可以进行

C.氧化性由强到弱的顺序是:XO、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是:A2+、B-、Z-、X2+

试题详情

13、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是………………(   )

A.1 mol Cl2与足量H2反应,形成的共价数为nA

B.0.5 mol Na2O2中含有的质子总数为19nA

C.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3nA

D.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5nA

试题详情

12、将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去,反应结果共放出n L氢气(在标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是…………………………………………………………(   )

A.mol   B.mol   C.mol   D.mol

试题详情

11、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是…………………………………………………………………(   )

A.反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.反应中,每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.AlN的摩尔质量为41 g

试题详情


同步练习册答案