题目列表(包括答案和解析)

 0  40812  40820  40826  40830  40836  40838  40842  40848  40850  40856  40862  40866  40868  40872  40878  40880  40886  40890  40892  40896  40898  40902  40904  40906  40907  40908  40910  40911  40912  40914  40916  40920  40922  40926  40928  40932  40938  40940  40946  40950  40952  40956  40962  40968  40970  40976  40980  40982  40988  40992  40998  41006  447348 

2、下列各组中两物质,互为同系物的是 

  A.2-甲基-1-丁烯和1,3-丁二烯    B.苯酚和苯甲醇 

C.乙酸和乙酸甲酯    D.乙醛和4-甲基戊醛

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1、鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是

A.银氨溶液    B.钠    C.石蕊试液    D.铁

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27、(12分))A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图,回答问题:

⑴ B和C均为有支链的有机化合物,B的结构简式为          ;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为           

⑵ G 能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则

G的结构简式           

⑶ 写出:

⑤的化学方程式是                           

⑨的化学方程式是                           

⑷ ①的反应类型是         ,④的反应类型是         ,⑦的反应类型是      

⑸ 与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为

                                 

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26、(10分)A-L所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知B、J是单质,A是化合物;E的溶液跟苯酚溶液混合,溶液呈紫色。A-L各物质之间相互反应转化的关系如下图所示(未注明必要的反应条件):

请回答:

⑴ B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是       ,而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是         

⑵ 写出下列化学方程式:

F → G + A                            

G → F                              

E → I的离子方程式                        

⑶ L转化成I的现象是                       

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25、(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示

一个电解池,装有电解液;X、Y是两块电极板,通过导线与

直流电源相连。请回答以下问题:

⑴ 若X、Y都是惰性电极,是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

① 电解池中X极上的电极反应式为                    

在X极附近观察到的现象是                     

② Y电极上的电极反应式为               ;检验该电极反应产物的方法是                                

⑵ 如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

① X电极的材料是    ,电极反应式为              

② Y电极的材料是    ,电极反应式为              

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

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24、(12分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

⑴ 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4       + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

⑵ 接触室中发生反应的化学方程式是                   

⑶ 依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)         

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

b.过量空气能提高SO2的转化率

c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

⑷ 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是                         

⑸ 将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为    

⑹ 将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,

可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是

                       

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23、完成下列各题(10分)

⑴ NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+ + OH-,试判断NH3溶于水后,形成

NH3·H2O的合理结构是     (填字母)。

⑵ 沼气是一种很好的能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液

态H2O时,放出445kJ热量,则该反应的热化学方程式是

                               

⑶ 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是(   ),是非极性分子的

化合物的是(     )(填序号)。

A.氯仿(CHCl3) B.N2  C.BrCl  D.NH2D  E.CH4  F.H2O  G.CO2  H.He

⑷ 近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量

物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:

  C +   K2Cr2O7 +   H2SO4(稀)=  CO2 +   K2SO4 +   Cr2(SO4)3 +   

① 完成并配平上述反应的化学方程式。

② 此反应的氧化剂是       ,被氧化的元素所对应的产物是     

③ H2SO4在上述反应中表现出来的性质是       (填选项编号)。

A.酸性    B.氧化性    C.吸水性    D.脱水性

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第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

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22、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为:Li + 2Li0. 35NiO2      2Li0. 85NiO2

下列说法不正确的是…………………………………………………………(   )

A.放电时,负极的电极反应式:Li - e = Li

B.充电时,Li0. 85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质

D.放电过程中Li+向负极移动

棠湖中学2010届高三上学期9月月考

化学试题

(2009年9月  命题人:张禄明  审题人:候燕)

总得分:     

第Ⅰ卷(选择题,共56分)答案栏

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21、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”,其结构为:

,有关该化合物的下列说法不正确的是………………………………(   )

A.分子式为C13H20O

B.该化合物可发生聚合反应

C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2

D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验

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