4. N_A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　 )

A. 10 mL 质量分数为 98 %的 H₂SO₄，用水稀释至 100 mL , H₂SO₄ 的质量分数为 9.8 %

B. 在 H₂O₂ 　+ Cl₂ 　= 2HCl 　+ O₂ 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 N_A 个电子

C ．标准状况下，分子数为N_A的 CO 、C₂H₄ 混合气体体积约为 22 . 4L ，质量为 28g

D ．一定温度下， 1 L　 0.5 mol/L NH₄Cl 溶液与 2 L　 0. 25mol/L NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量不同

3. 由Fe(OH)₃、NaCl、Ag₂O、CaCO₃、Al(OH)₃组成的固体混合物，请用五种试剂逐一将这五种物质溶解而分离，这五种试剂依次是

A.　　 水、NaOH溶液、CO₂、稀氨水、HCl溶液

B.　　 NaOH溶液、水、稀氨水、CO₂、HCl溶液

C.　　 水、NaOH溶液、稀氨水、CO₂、HCl溶液

D.　　 稀氨水、水、NaOH溶液、CO₂、HCl溶液

2. 下列除去杂质的方法正确的是

A、除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B、除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂：加入加入稍过量的双氧水后放置

C、除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入过量的BaCl₂溶液，过滤

D、除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤

1.从绿色化学的理念出发，下列实验宜用如图所示装置进行的是

①．不同浓度的硝酸与铜的反应　 ②．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

③．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 ④．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

A.①②　　 B.②③　　 C.③④　　 D.②④

26、(10分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置，电镀液为　　　　　　　　　　　　 ，

待镀的铁片作　　 极(填“阴”“阳”)，为图中的　　　　 极(填“A”“B”)

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈___________色。

(3)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_________。

(4)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______，pH为_____

25、(6分)密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

　　　 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

　　 (2)右图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

　　　 用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v＝___________。

　(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

　　　 a、v(NO₂)=2v(O₂)　　　　 b、容器内压强保持不变　　

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)　　 d、容器内的密度保持不变

　　　 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　　　　　 a、及时分离出NO₂气体　　　 b、适当升高温度

　　　　　 c、增大O₂的浓度　　　　　 d、选择高效的催化剂

24、(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为________________　　　　　　　　　 ____。

　(2)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因____　　　　　　　 _______

_____________。

　(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______(用分子式表示)

　(4)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

23、(5分)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是　　 。电池工作时，电子流向　　　　　 极(填“正”“负”)(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺,会加速电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。欲除去Cu²⁺最好选用下列试剂中的　

　　　　　　 (a NaOH　 b Zn　　 c Fe　 d NH_3•H₂O)

22、(2分)已知 Cl₂ 　+　 2NaOH == NaCl + NaClO + H₂O ,现有瓶NaOH溶液， 质量分数为14%( 其密度为1.14 g/ml)则这种溶液　　　　 　　升能与2.24升(标况下)Cl₂恰好完全反应。

21、(2分)298K 100kPa时，NH₃(g)+HCl(g)==NH₄Cl(s) ΔH₁=-176kJ·mol^－1

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)ΔH₂=-92.2 kJ·mol^－1

H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)ΔH₃=-184.6 kJ·mol^－1

298K时的N₂(g)+4H₂(g)+Cl₂(g)==2 NH₄Cl(s)　 ΔH=