4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Al(OH)3	NaAlO2	Al2O3
C	HNO3	NO	NO2
D	CH2＝CH2	CH3CH2Br	CH3CH2OH

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成CO₂分子数为N_A

B．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na⁺数为0.1N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A

D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N_A

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

　 A．CO₂的电子式：

B．S^2－的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄

D．质量数为37的氯原子：

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

20. 联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g)　 △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是　 　　(填字母)。

A．减小NO₂的浓度　　 B．降低温度　 C．增加NO₂的浓度　　　 D．升高温度

(2)25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=　 　　　　　　　kJ·mol^-1。

(3)17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17℃、1.01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

19. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；

②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

18. 某二元酸()在水中的电离方程式是：回答下列问题：

(1)判断是强电解质还是弱电解质? 　　　　　　　　，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知溶液中氢离子的物质的量浓度应 　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)溶液显 　　　　　　　　　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　。NaHA液溶中离子浓度的大小顺序是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(4)溶液和溶液能否发生反应? 　　　　　　　　　，能反应的写出离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(如不能反应此问不答)

17. (1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=　　　　　　　　　　 。

(2)向pH=6的蒸馏水和c(H⁺)=10^－6mol·L^－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H₂的速率前者与后者相比是 　　　　　　　　　　(填选项序号)。

A、一样快　 　 B、前者快　　 　 C、后者快 　　 D、无法比较　　

(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。

① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极　　　　　　　　　　　　 ；阴极　　　　　　　　　　　 　　。

②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

(1)NF₃构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

NF₃属于　　　　　 晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：　　 　　　　　　　　　　。

(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^－。

①与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：　　　　　 、　　　　　　 (各举1例)，由此可推知N₃^－的空间构型是　　 　　　　　型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、

(Fe(CN)₆^4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 　　　　　　　　　　　　　　。

Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄中钴的配位数为 　　　　　，CN^-中C原子的杂化类型是　 　　　　　。

(3)化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是　　 　　　　　　　(填“极性”、“非极性”)分子。

(4)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　(选填序号)

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能(I₁)：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　 。

(3)X的硝酸盐水溶　液显　　　　 性，用离子方程式解释原因 　　　　　　　　　　。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。