14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

△H＝－905 kJ·mol^－1　 ①

4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)

△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②

下列说法中正确的是

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在

780-840℃之间

B．工业上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7-2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol^－1

非选择题

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

c(H⁺)+c(M⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)＝2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c(H⁺)+2c(A^2－)＝c(OH^－)+c(H₂A)

12．某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，OH^－向正极移动

C．工作一段时间后，电解质溶液的pH变大

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol e^－转移

11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₁₅H₂₂O₄

B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

10．下列离子方程式中正确的是

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl₂：Cl₂+OH^－＝Cl^-+HClO

B．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)₃：

Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2OH^-

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

9．下列实验能达到目的的是

A．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全

B．用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜

C．向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：

K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

D．将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解

8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l价的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键

D．丁中含有第2周期ⅣA族的元素，则丁一定是甲烷的同系物

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

5．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加

B．将SO₂通入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO₄溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析

D．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液后红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性