7．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₄溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

6．在下列所指的各溶液中，分别滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈血红色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)。

A.加入足量镁粉的Fe₂(SO₄)₃溶液

B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液

C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液

D.长期暴露在空气中的绿矾溶液

5．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A. Fe₂O₃　　　　 B. Fe₃O₄　　　　 C. Fe₄O₅　　　　　 D. Fe₅O₇

4．由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比是(　　　 )。

A.1：2：1　　　 B. 2：1：1　　　 C. 1：1：1　　 D. 1：1：3

3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

2．下列离子方程式书写正确的是(　 )

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==Fe³⁺ + Br₂+ 4Cl^－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应　 Fe³⁺+3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．硫化亚铁与盐酸反应　 S^2－+2H⁺==H₂S↑

D．过量铁粉与稀HNO₃反应：Fe+4H⁺+NO₃^－= Fe³⁺+NO↑+2H₂O

1．把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A.只有Fe²⁺　　　　　　　　　　 B.只有Fe³⁺

C.有Fe²⁺和Cu²⁺　　　　　　　　　 D.有Fe³⁺和Cu²⁺

22．(共10分)(1)80.33%或0.80(2分)

　 (2)根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

　　 设单质铜为xmol，铜Cu₂(OH)₂CO₃为ymol。

　　 x+2y=0.3

　 64x+222y=23.9解得x=0.2　 y=0.05　 铜的物质的量为0.2mol。(3分)

　 (3)①(8.96/3　 8.96)(2分)

　　　　 ②原硝酸的物质的量为：

　　 n=2n(Cu(NO₃)₂­)+n(HNO₃)余+n(NO_x)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

　　　　 =(0.612+a/22.4)mol

　　　　 c(HNO₃)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L(3分)

21.①^制水泥

② ⁺³⁺¹⁸

(2)

^Na5P3O10

(3)⁺¹

 　　1　 Ni²⁺ + 　1　 　H₂PO₂^-+ 　1 H₂O　　 　→　 　1　 Ni + 　　1　 　H₂PO₃^- + 2H⁺　　

^{③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电}

^{都利用氧化还原反应}

^{化学镀对镀件的导电性无特殊要求}

6.(2)D(2分)

(3)72×10³(2分)

(4)反应SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI(1分)

n(SO₂)＝n(I₂)＝20×10^{－3 L}×0.025 mol/L＝0.0005 mol(1分)

V(SO₂)＝0.0005 mol×22.4 L/mol＝0.0112 L(1分)

V(SO₂)%＝×100%＝0.1%＞0.05%，故不能直接排放(1分)

(其他合理过程酌情给分)