题目列表(包括答案和解析)

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23.(14分)

I.某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为:硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。  回答下面问题:

(1)完成本实验还需要的实验用品有      

(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是        (填序号)。

   A.试样中含有易挥发的杂质   B.加热时有晶体溅出   ’

   C.晶体加热脱水不完全   D.实验前坩埚未完全干燥  E.硫酸铜受热分解

Ⅱ.该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑,查阅资料得知:硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO2、O2、SO3。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生,并测量产生的O2的体积。

 试填写下列空白:

(1)硫酸铜受热分解的化学方程式   为         

(2)装置B的作用是    

 (3)停止加热时,测量收集到的气体体积必须包括以下几步:

             ;   ②调整量筒内外液面高度使之相同;

③读取量筒内气体的体积。

 (4)Y为族元素构成的气态单质,将Y和SO2分别通人品红溶液,都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为       ;简述区别二者的实验方法      

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22、(12分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去):

  (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质,则A与B溶液反应的化学方程式是:                         

  (2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E与F反应的离子方程式是:                         

(3)若A是一种常见的化肥,式量为79,且E和F生成G时有白烟生成,则A和足量B反应的离子方程式___________________________,G的电子式_______

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21.(14分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数,如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。

(1)①为8核微粒,其名称为_________;②的电子式____________,PH3的空间构型为______ 

(2)④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)写出③参加的置换反应的化学方程式___________________。

(4)④对应的某种18电子的离子与均可发生反应,写出其与OH-反应的离子方程式:_____________________________

(5)在火箭推进器中装有液态N2H4和液态②,已知0.4mol液态N2H4和足量液态②反应,生成一种气态单质和气态氢化物,放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式为________________________________________。

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20.硝酸与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图,则下列说法中不正确的是(   )

A.与HNO3反应后,Fe元素的化合价为+3

B.D→E段反应的离子方程式为

NH4++OH-=NH3·H2O

C.纵坐标A点数值为0.008

D.纵坐标B点数值为0.012

第Ⅱ卷

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19.X、Y、Z、W四种主族元素均在短周期,且原子序数依次增大。已知X、Z两元素原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍;Y、W的最外层电子数相同。下列说法中正确的是(   )A.X、Z两元素的氢化物分子中均含4对共用电子对  

B.Y、Z、W均可分别与X形成非极性分子

   C.Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点低

D.Y的单质可与冷水反应并置换出

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18.下列实验操作中,正确的是

①准确称取4.0g的NaOH固体溶于1L水配成浓度为1.0 mol·L-1的溶液       

②用10 mL 量筒量取5.2mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

④用100 mL容量瓶稀释18mol•L-1浓 H2SO4溶液

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

⑦将一小块pH试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸

上,再与标准比色卡对照

A.②④⑦                 B.②⑤⑥

C.②③⑤                 D.①②③

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17..Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是

A .石墨电极发生氧化反应

B. 石墨电极上产生氢气

C. 铜电极发生还原反应

D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。

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16.某密闭容器中发生如下反应: A(g)+B(g)  2C(g);△H<0,反应速 率()随时间()变化的关系如图,时刻外界条件改 变,但都没有改变各物质加入量。下列说法正确的是   学

科网A.时增大了压强

B.时一定使用了催化剂

   C.时降低了温度

   D. -时间内A的百分含量比 后低

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15.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:

4CuI+Hg = Cu2HgI4+2Cu 。下列说法不正确的是

A.上述反应属于置换反应       B.该反应中的氧化剂为CuI

C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 

 D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol

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14..现有浓度均为0.1 mol/L ① 醋酸溶液 ② 氯化铵溶液 ③ 硫酸溶液各25 mL 。下列说法正确的是  

    A.3种溶液pH 大小的顺序为①﹥②﹥③

B.3种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大到小顺序是②﹥①﹥③

C.若将3种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是①

D.若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后,pH 最大的是①

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