9．下列说法中正确的是　　　

A．次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素

B．HCl气体溶于水共价键被破坏

C．砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1

D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两种溶液中c(H⁺)相同

　　　　 B．100mL 0.1mol/L 的两种溶液中和等物质的量的氢氧化钠

　　　　 C．pH=3 的两种溶液稀释100倍，pH都为5

　　　　 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6N_A

B．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3N_A个碳碳双键

　　　　 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

　　　　 D．VL amoL/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则C1^-的数目小于3N_A

6．在室温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

　　　　 A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

　　　　 B．若混合前酸，碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则HA肯定是弱碱

　　　　 C．若混合前酸，碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

　　　　 D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：

　　　 c(B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

5． X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是　　　　　　　

A．¹²⁷R^-的核外含有54个电子

B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱

C．有1mol Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol

D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

4． 2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸性氧化物　　　　　 B．非金属单质　　　　　　　　 C．碱性氧化物　　　　　　　　 D．含氧酸

2．下列实验能达到预期目的的是

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

1．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

A．LiCl　　　　　　 B．NCl₃　　　　 C．PCl₅　　　　　 D．BF₃

1．[南京市2009届高三化学考前专题]四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式　 ▲　 。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　 ▲　 (填“高”或“低”)，其原因是　 ▲　 。

⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　 ▲　 (填“高”或“低”)，其原因是　 ▲　 。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　 ▲　 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况　 ▲　 。

⑸下列分子结构图中的“　 ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

“　 ”表示氢原子，小黑点“　 ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　 ▲　 (填写序号)；在②的分子中有　 ▲　 个σ键和　 ▲　 个π键。