11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH4+．Ba2+．Cl-．NO3-　　　　　　　 　B．K+．AlO2-．Cl-．SO42-

C．Ca2+．Mg2+．NO3-．HCO3-　　　　　　 D．Na+．Cl-．CO32-．SO32-

10．下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH==Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－ ＝ CaCO3↓+CO32－+2H2O

C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH+4

　D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+．Cl-．SO42-．Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+．Mg2+．NO3-．Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+．Ba2+．Cl-．Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+．SO42-．Cl-．H+

8．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是(　　 )

A．过氧化钡是离子化合物　

B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol O2

C．过氧化钡的化学式是Ba2O2 　D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

7．下列实验操作，正确的是

①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

② 配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

③ 用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3

④ 制取Fe(OH)2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液

　⑤ 制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。

A．①②③　　 　　　　 B．②⑤　　　　　　　 C．④　　　　　　　　 D．以上都不正确

6．下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　 ( 　)

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中　

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视

A.只有①　　　　　 B.只有②　　　　　 C.②③④　　　　 　D.①③④

5．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是(　 )

A．0.44g　　 B．0.88g　　　　　 C．0.66g　　　 D．都不是

4．下列关于氧化还原反应说法正确的是(　　 )

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原　

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化　

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

D．晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 NA和3NA

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．生石灰　　　 B．还原铁粉　 C．亚硫酸钠　 D．维生素C