21．还原2．4×10-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．+1　 　　　　　　　　 B．一1　

C．0 　　　　　　　　 D．--2

20．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌b金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为谚金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　 )A．硫酸铜溶液　　 　　　　　　　　　 B．盐酸　

　　　　 C．稀硝酸　　 　　　 　　　　 D．硝酸银溶液

19．下列有关实验的说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

　　　　 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

　　　　 C．制各Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

　　　　 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-高

18. 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成(　 )

　 A.　 MgCO3和KHCO3　　　　　　　　　　　 B.　K2CO3和SiO2　

C.　MgCO3和SiO2　　　　 　　　　　　　　　　D.　无法确定

17、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有关说法不正确的是(　　　　 )

A．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子

C．高铁酸钾中铁显+3价

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

16．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．KMnO4　　　　 　　　 B．NaClO　 　　　　　 C．H2O2　　 　　　　 D．Cl2

15．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确(　 )

A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-　　　　　　　　　　　　 B．肯定有A13+、Mg2+、HCO3-

C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-　　　　　　　 　D．肯定有A13+、Mg2+、SO42-　

14．氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的

A．该反应中，Al2O3是氧化剂　　 B．该反应中，N2是还原剂

C．该反应中，C是还原剂　 D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-

13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(　 )

①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2　　 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4

③向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸　 ④向石灰水中通入过量CO2

⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸

A．①②③　　 　　　　　　　　 B．②③⑤　　 　　　　　　　　 C．①②③⑤　 　　　　　　　　 D．①③⑤

12．下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②③④　 　　 　　　 B．③④　 　 　　　　　 　　C．②③④　　　　　　　　　 　　 D．①②