18．(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计右图装置进行实验。

(1)如何检验该装置的气密性　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程

式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m_A1)范围为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(填“＞”“＜”“＝”)VmL。

(5)若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)　　　　　 　　　　　　　　　　　(填“符合”或“不符合”)。

17．27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H₂(标况)，加入NH₄SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^-1　　　 B．3 mol·L^-1　　　 C．2 mol·L^-1　　 　D．1 mol·L^-1

普通高中阶段性评估练习题

化学试题　 2009.11

　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

16．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

14．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水　 　　　②KNO₃溶液　　 ③适量硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液　　　 ⑤CCl₄ 　　　　⑥浓氨水

A．①②④　　　 B．②⑥　　　 C．②③⑤　　 D．①③⑤

　15．将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为　

A．2 mol、3 mol、8 mol　　 B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　　 D．3 mol、2 mol、4 mol

13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 　　　 B．③⑥　　　　　 C．②④　　　　　 　D．⑤⑥

12．NO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH₃)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是

A．NaNO₂ 、N₂　 B．HNO₂、N₂　　 C．NO、HNO₃　 D．Na₃NO₄、NO

11．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是　

A．浓H₂SO₄ 　　　　　　B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液　　　 D． 浓NaBr溶液

10．下列实验操作正确的是

A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量　

B．用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中 Zn的含量

C．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，依次加入的物质可以是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

D．配制0.184 mol/L H₂SO₄时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H₂SO₄然后边加水边振荡，最后定容

9．已知下述三个实验均能发生化学反应

(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中；

(2)向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；

(3)将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

B．实验(2)中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

C．实验(3)中发生是置换反应

D．实验(1)中铁钉只做还原剂

8．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率

C．2008年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料

D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害