5．Fe、SO、A1和X 四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是　

　　 A．Na　　 　　　　　　　　　　 B．OH　　 　　　　　　　　　　 C．CO　　 　　　　　　　　　 D．Cl^-

4．已知，现把等物质的量的、和置于水中充分反应，反应容器中所得离子除和外还含有

　　　　 A．、、　　　　　　　　　　　　　　 B．、、

　　　　 C．、、、　　　　　　 D．、、、

3．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

　 　　 A．2种　 　　　　 　　　　　　　　 B．31种　 　　　　　　　　　　　 C．4种　　 　　　　　　　　　　　 D．5种

2．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是

1．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

23．(8分)向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O

(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.

(3)在图中分别画出溶液中Fe²⁺、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中Fe²⁺、的物质的量).

22．(10分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　　 (填X、Y、Z)

②X与甲反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：

①写出乙、丙的化学式　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(8分)某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为金属氧化物，在F或C溶液中都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①C→A：_____________________________________________________________

②L→R：______________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①E→F：______________________________________________________________。

②I→G：______________________________________________________________。

20．(12分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O

② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________

③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑

请根据以上反应回答问题：

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________；

(2)完成反应② ___________________________________________________。

(3)反应③中的氧化剂为______________，被氧化的元素为_______________，

若有1mol K₂MnF₆参加反应，将会有 　　　　　mol电子发生转移。

19．(12分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂ 3.0 mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl 3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、　　　　　　 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________(填化学式)。

(2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂。此反应的离子方程式为___________________________________________________________。

此反应中体现了盐酸的______________________________性质。

利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置)，并标明容器中所装试剂名称。

(3)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，

需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。