25．(12分)X、Y、Z为不同周期(短周期)非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲(g)，Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

(1)X的化学式是　　　　　　 。

　　 (2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中备原子最外层均是8电子结构。磷单质和z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是　　　　　　 。

　　 (3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，

则a是 　　　　　　的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是　　　　　 。

　　 (4)向一定浓度的BaCl₂溶液中通入气体，未见沉淀生成，若在通入气体的同

时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是

　　　　　　 、　　　　　　 。

版权所有：()

版权所有：()

24．(14分)X、Y、Z、 W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。

I．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

　 (1)常温下，X的颜色是　　　　　　 。

　 (2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种工业用途 　　　　　　　。

　 (3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反

应的离子方程式是　　　　　　　 。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

　　 (1)X与Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

(2)若用下列装置只进行Z+WX+Y反应(夹持装置未画出)：

　　 ①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是　　　　　　　 (填字母)。

　　 ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)　　　　　　 。

(3)将6．96gZ加入100mL4mol／I。的稀HNO中充分反应，产生224mL的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol／L

的NaOH溶液 　　　　　　mL。

23．(8分)A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反

应关系如下图所示。　　

　　 (1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为

　 　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)若A是碳化钙(CaC₂)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO

　 和水，则B的化学式为　　　　　　　　 。

　　 (3)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。　 向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为　　　　 ，　 B的化学式为　　　　　　　　 。

22．(12分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

(1)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出D中反应的化学方程式：　　　 　　　　　。

　　 (2)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　　　 。

　　 (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为　　　　　 。(选填标号)

　　 A．有白色沉淀生成　 B．无现象　 C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

　　 (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有产

生，此时B中的现象是　　　　　　　 ，B的作用是　　　　　　　　　　 。

21．(6分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、c的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、

、、、五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

　　 (1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是　　　　　　

　　 A．Na⁺　　 　　　　　　　 B．　　 　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　 D．

　　 (2)三种正盐的化学式分别是：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　 。

　　 (3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为

　　 　　　　　　　(填化学式)

　　 (4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe、SO、NO、

　　 K四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量

　 　之比为　　　　　　　　 。

20．已知离子和一样含过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可以把氧化成离子，若反应后离子变成离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的值和S元素的化合价是

　　　　 A．2，+6　　　　　　　　　 B．2，+7　　　　　　　　　　　　　　 C．4，+7　　　　　　　　　　　　　　 D．4，+4

第II卷(非选择题，共52分)

19．已知　　　　　　　　　　　　　　　　　

若使23酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

　　　　 A．　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　　　　　　　 D．

18．某氯化镁溶液的密度为1．18 g·cm，其中镁离子的质量分数为5．1%，300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　 )

　A．0．37mol　　　　　　　　　　　　　 B．0．63mol　

C．0．74mol　 　　　　　　　　　　　 D．1. 5mol

17．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　 )

16．下列离子方程式中正确的是(　　 )

A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体

B．2的溶液和5的HCl溶液等体积混合均匀；

C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐

D．在碳酸氢镁溶液中加入足量溶液：