8．欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①浓H₂SO₄ ②固体烧碱　 　　　　　　 ③固体碳酸钙

　　　　 ④生石灰　 　　　　　　　　 ⑤固体NH₄Cl　 　　　　 ⑥固体食盐

　　　　 A．①②　　　 　 B．②③④　 　 　　　 C．②④⑤　　　　 　 D．①③⑥

7．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

　　　　 B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

　　　　 C．工业上用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝

　　　　 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

6．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．①>②=③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①<②<③

　 　 C．①>③>②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①<③<②

5．普通水和重水(D₂O)的质量比为何值时，二者所含中子数相等　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．10：9　　　 　　　　 B．9：8 　　　　　　　 C．8：9　　　 　　　　 D．5：4

4．主族元素的次外层电子数(除氢)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．一定是8个　 　　　 B．一定是2个　 　　　 C．一定是18个　 　　 D．是2个、8个或18个

3．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．气体分子的微粒数　　　　　　　　 　 B．微粒本身的大小

　　　　 C．微粒的质量　　　　　　　　　　　 　 D．微粒间的平均距离

2．已知碳有两种常见的同位素¹²C和¹³C，氧有三种常见的同位素¹⁸O、¹⁷O、¹⁶O，由这五种微粒构成的CO₂分子中，相对分子质量最多可能有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．6种　　　 　　　　　　 B．10种　　 　　　　　　 C．11种　　 　　　　　　 D．12种

1．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期为(　　 )

　 　 C．钅　 第七周期　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氡　 第六周期

21.(10分)计算　

在100mLNaOH溶液中加入和的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系(假设气体全部逸出)。试计算(写出必要的计算过程)：　　　　　　　

　(1)Na0H的物质的量浓度是多少?

　(2)当Na0H溶液的体积为140mL，

固体混合物的质量是51.6g时，

充分反应后，生成气体的体积

(标准状况)为多少? 　 　　　

　(3)当Na0H溶液的体积为180mL，

固体混合物的质量仍为51.6g时，

充分反应后，生成气体的体积

(标准状况)为多少?

20.(12分)元素×、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

　 (1)W在元素周期表中的位置：　　　　　 ，工业上生产W单质的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为　　　　　 、　　　　　

　(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式

　 为　　　　　　　　　 。

　(4)用B在碱性条件下可以处理含的工业废水，请将下列6种微粒：　 　　　

的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：　　　 +　　　　 +　　　 -　　　 +　　　　 +

　　　　　 +