题目列表(包括答案和解析)

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4.下列有关物质的用途正确的是                      (   )

①碘酒可作为医用消毒剂  ②明矾可作为净水剂  ③Cl2可用于制备漂白粉

④纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐”  ⑤二氧化硫可作为漂白剂

A.①②③      B.①②③④     C.①②③⑤     D.全部

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3.下列现象或反应的原理解释正确的是

 
现象或反应
原理解释
A.
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B.
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C.
镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D.
2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0,△S<0

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2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是                      (  )

A.N5+离子中含有36个电子      B.O2与O4属于同位素

C.C60是原子晶体          D.H2与H3属于同素异形体

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1.下图的一些物质或概念的从属关系中不正确的是                                (   )

 
X
Y
Z

氧化物
化合物


 
纯净物

A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物

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24.Ⅰ(2分)用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4时  据此填写:

  (1)进行量取浓H2SO4操作时,应选择下列量器是

         (填序号)

① 10mL量筒       ② 50mL量筒

③ 500mL量筒      ④ 1000mL量筒

如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示读取,

配制的稀H2SO4的浓度将        (填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)

Ⅱ(9分)如图(见答题纸)是实验室制取某种气体的制备、性质检验及收集装置图。

  (1)写出图中A中反应的化学方程式:____________________________

写出A中反应物为非金属构成的离子化合物的电子式为______________________

  (2)B装置的作用是_______                 

  (3)做喷泉实验前,要检验F装置是否充满气体,该操作及现象是___      ___。

  (4)做喷泉实验时要关闭K2和K4,打开K1,此时C装置的作用有两点:

①吸收多余的气体保持气流通畅;②______        ___。

  (5)验满气体后, 关闭K2和K4,打开K1若要在E中引发喷泉,其操作为________;假设液体充满整个烧瓶,所得溶液的物质的量的浓度为____   _

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23.(5分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

  (1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成

化合物种类最多的元素。

①B属于      分子(填“极性”或“非极性”)

②写出由A单质制备两种不同的非金属单质的化学方

程式________________________

  (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式

②写出A和B的溶液反应的离子方程式              

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22.(6分)A、B、C、D均为短周期主族元素,A、C、D在不同周期,A和C同主族,B、C同周期,A、B、C三种元素的原子序数之和为37,且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答:

  (1)D元素的名称为      

  (2)元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点    (用“高”或“低”填写),

理由是(请结合图示说明)                     

  (3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性,用离子方程式表示其原因                         

  (4)A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是        

    (用元素符号表示)

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21.(15分)

  (1)白磷分子中的键角为      ,分子的空间构型为        ,若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合    个氧原子,  若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键,就可以得到磷的另一种氧化物

    (填分子式)。

  (2)元素周期表是学习化学的重要工具之一,掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。

请按要求回答下列各题:

①写出下面各周期或族所包含的元素种数:第3周期________,第6周期_____ __,Ⅲ B族_________,如果周期表有第八周期,则该周期种元素种数为_________。

②已知A、B分别是周期表中同周期的II A族、III A族元素,原子序数分别为m和n,则n-m的值可能是_________。

  (3)经验表明,除氢和氦外,当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时,该元素属于金属元素;当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)<0时,该元素属于非金属元素。试回答:

①第n(n≥2)周期有_______种主族金属元素,有______种非金属元素。

②根据周期表中每个周期非金属的种数,预测周期表中应有_______种非金属元素(含稀有气体),未发现的非金属处在_______周期______族。

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20.把x mLCO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x :y为                                                            (   )

     ① 1 :1          ② 2 :1          ③ 5 :4         ④ 7 :5

     A.①       B.②     C.③     D.①②③④

Ⅱ卷(共54分)

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19.下列离子方程式正确的是:                                                    (   )

     A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合:

3Ba2++6OH+2Al3++3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3

     B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

     C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22=4OH+18O2

     D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

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