13．已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)Na₂CO₃(s) +　　　 ΔH=－226 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　 ΔH= －566 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能

量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s) 2Na₂CO₃(s)+O₂(g)

ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应生成1molNa₂CO₃(s)时放出509 kJ热量

12．已知有热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g)　 △H = －98.32kJ／mol，现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A．40%　　　　　　 B．50%　　　 　　C．80%　　 　　　　　D．90%

11．对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正(O₂)=5υ_逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)=3υ_正(H₂O)

10．某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

　　 分析实验数据所得出的结论不正确的是

　　 A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大　　　 　　B．实验②和③的v(Br₂)相等

　　 C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大　　　　　　　 　　　D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

9．已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8．已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g ) 2NH₃ ( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)　　　　　　　　　

A．一定大于92.0 kJ　　 　 B．一定等于92.0 kJ　 　C．一定小于92.0 kJ 　　D．不能确定

7．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量 ①混合气体的压强 　② 气体的总物质的量 　③混合气体的密度　 ④B的物质的量浓度 不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 　A．①②　　 　　　　　B．③④　　 　　　　C．①④　　 　　　　　D．只有④

6．在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之

间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入　　　　

A．H⁺　　 　　　　 B．OH^- 　　　　 C．K⁺　　　 　　　　　 D．H₂O

5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大　　

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) 　　　　　 　　　　B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)