1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 k+s-5#u　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．该元素属于第七周期　　　　　　　　　　　　　　　　　 k+s-5#u　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．该元素位于III A族

　　　　 C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似

　　　　 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子k+s-5#u

22．(共8分)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行

到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化

氮分解反应在前25秒内的反应进程。 (1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度： (2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加

化剂后的反应进程曲线。

21．(共12分)

(1)对于下列反应：2SO₂ + O₂ 　2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为____________________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_____　 ______。

(2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃　 △H＜0，达到平衡时，

由于条件改变而引起

反应速度和化学平衡

的变化情况，a b过

程中改变的条件可能

是　　　　　　　 ；

b c过程中改变的条件

可能是　　　　　　　 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

20．(共14分)

(1)对于可逆反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件(未说明的条件不变)，对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅，正反应，逆反应)，填入空格。

① 压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色　　　　　　　 。

② 升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量　　　　　　 。

③ 使用正催化剂， CO的转化率 　　　　　　　。

④ 体积不变，缓慢充入少量氧气，平衡向 　　　方向移动。

(2) 反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。

① 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

　　　　　　　　　　 。

② 若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　　　　　　

方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　　　　　　 态。

19．(共9分)

(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

①合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　 　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂　　 　　　　反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

②已知：O₂(g) 　O₂⁺(g)+e^－　　　　　 　△H₁=+1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－PtF₆^－(g)　　　　 △H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(s) O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　 △H₃=+482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) 　O₂⁺PtF₆^－(s)的 △H=_____________ kJ·mol^-1

18．(共11分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，　　　　　　　　　 对反应速率有影响，　　　　　　　　　 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　　　　　　　　　　　　 (填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　　　　　 (填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　 　，其实验序号是　　　　　 　　　　。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　 。

17.(共6分)

已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10(　 　)，

在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1) 请写出括号内物质的化学式：　　　

(2) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是　　　　　　　 的影响。

(3) 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是　　　　　　

A．硫酸钾　　 B．硫酸锰　　　　 C．水　　　　 D．氯化锰

16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

(N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是

A．(a)甲＞乙　　　　 B．(b)甲＞乙　　 C．(a)甲＜乙　　　 　D．(b)甲＜乙

　　　 　　　第Ⅱ部分(非选择题　 共60分)

15．在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂ N₂O₄ △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是

A．颜色　　　　　　　　　 　 B．质量　　 　　　　　　　　　　 C．压强　　　　　　　　　　 　　 　D．密度

14．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　　　　　　　　 　　　　B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　 　D．a ＜ c+d