1、为2008北京“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源；② 开发生产无汞电池；③ 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④ 分类回收垃圾；⑤ 开发无磷洗涤剂；⑥ 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 　　 A．①②③④　　　B．②③④⑤　　 C．①②④⑤⑥　　 D．全部

11．[江苏09丰县高三模拟4月]有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

①A单质>B单质>R　　　　　　　 ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质　　　　　　　 ④A单质>R >B单质

(2)CB₃分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。

(3)写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD₂，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

FeD₂物质中具有的化学键类型为______________________________。

答案、.(1)②(1分)(2)三角锥(1分) 分子晶体(1 分)

(3)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)　 NH₃ 与水分子形成氢键且发生化学反应(4)1：1(1分)

　离子键、非极性键(或离子键、共价键)(2分)

10．[江苏09丰县高三模拟4月](12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、．(1)C＜O＜N (2)三角锥形　 sp³　　 (3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

9. [09江苏模式高考化学模拟试卷(二)](8分)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如下图所示。

请回答：

(1)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式) ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式) 。

(2)上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子式是 。

(3)已知D、F、G三种元素的离子均具有跟Ne相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为(用相关元素的离子符号表示) > > 。

答案、. 17. (共8分，每空2分)

(1)NaOH HF

(2)N₂、O₂、F₂、Ne

(只写对一个不给分，写出两个给1分，写错没有分)

(3)F^－>Na⁺>Mg²⁺

7．[09苏北三市联考](12分)聚合铁(简称PFS)，化学式为：　 　　　　　　　　　　　　　　。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮

状物，以吸附重金属离子。

(1) ①PFS中铁显　　　 价，铁原子的电子排布式是　　　　 　　　　　　。

②O元素的第一电离能 　　　　N元素的第一电离能(填“大于”或“小于”)，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　；水分子中氧原子的杂化轨道类型为：　　　　　　 。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为　　　　　　　 。

(2) 水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围　　 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成　　　 mol氢键。

(3) 已知下列元素的电负性数据：H：2.1,　 O：3.5,　 F：4.0。　　　 OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、A．(12分)物质结构与性质

(1) ①+3(1分)；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (2分)；

②小于(1分)，因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s²2p⁴ 、2s²2p³，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大(2分)；sp³(1分) ；　 三角锥形(1分)。

(2) 4 (1分)； 　2(1分)。

(3) 氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差(2分)。

8[09江苏模式高考化学模拟试卷(二)](12分)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是　　　　 ，写出D离子的电子排布式　　　　　　 。

⑵D和C形成的化合物属于　　　　 晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是　　　 　　。

a、B元素的最高正价为+6

b、常温、常压下单质难溶于水

c、单质分子中含有18个电子

d、在一定条件下镁条能与单质B反应

⑷A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)　　　　 。写出能证明该结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、. ⑴Mg　　 1s²2s²2p⁶

⑵离子　 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

⑶b　 d(B是氧气或氮气)

⑷Na　 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)

6．[09江苏模式高考化学模拟试卷]A物质结构与性质　 由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：

Na₂O+Cl₂＝2NaCl+O₂

CaO+Cl₂＝CaCl₂+O₂

SiO₂+2CCl₄＝SiCl₄+2COCl₂

Cr₂O₃+3CCl₄＝2CrCl₃+3COCl₂

请回答下列问题：

⑴ Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式　　　　　　　 ；

⑵ CCl₄分子中C原子采取　　　　　 杂化成键。

⑶ COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是　　 ，其中碳氧原子之间共价键是　 　　　(填序号)：

a．2个σ键　　　 b．2个π键　　　 c．1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为　　 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3　401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、．A．物质结构与性质

⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³(2分)

⑵ sp³(2分)

⑶ (2分) c(2分)

⑷ 6(2分)CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl(2分)

5．[09江苏模式高考化学模拟试卷]下列关于晶体的说法正确的组合是[D]

① 分子晶体中都存在共价键　 ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　 ⑤ CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴⁺和12个O^2－相紧邻　 ⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 　⑧ 氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥ 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．③⑤⑦　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤⑧　

4．([盐城市2008/2009学年度高三年级摸底考试]12分)

A．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)下列由极性键形成的极性分子是　　　 　▲　　　　 。

A．N₂　　 　　　　　　　　 B．O₂ 　　　　　　　　　 C．H₂O　　 　　　　　　 D．CO₂ 　　　　　　　　　 E．CH₄

(2)下列说法不正确的是　　　　　　 ▲　 　　　　 。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　　 　▲　　　　 。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形　

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构　　　　　　　 　　　　　　　 D．第一电离能：N＜O＜F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是　　　 　 ▲　　　 。

　 　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C． CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

3、2008届江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟(A)．[物质结构与性质]

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素D的基态原子电子排布式　　　　　　　　 ，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有__________种，

(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态D²⁺再失去一个电子比气态E²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A的氢化物的中心原子的杂化形式为　　　　　　 ；C在空气中燃烧产物的分子构型为　　　　　　 ，该分子是　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子，与其互为等电子体的单质的分子式为　　　　　　 　。

(4)B单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中B原子的配位数为　　　　 ，一个晶胞中B原子的数目为　　　　　　 。

答案、 (A)、(1)1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d⁵4s² (1分)　　 8　 (1分)

(2)　 Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)

(3)sp³ (1分) V型(或角型)(1分)极性 (1分)　 O₃　 (1分)

(4)　 12　 (1分)　 4　 (1分)

2．(江苏省淮安中学2008~2009学年度高三12分)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述五种元素中电负性最大的是　　　　 　。(填相关元素的元素符号)

(2)请写出D的电子排布式：　　　　　　　　　　　　

(3)A和D的氢化物中，沸点较高的是 　　　　　　　　　　(填相关物质的分子式)；其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：

(5)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为　　　　　　　　　　　 。

答案、．(12分)

(1)F(2分)；

(2)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)

(3)HF(2分)，因为HF分子间存在氢键(2分)；

(4)Al(OH)₃+OH-=AlO₂-+2H₂O(2分)

(5)　　　　　　　　　　　　 (2分)。