15、(12分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为　　　 　　　，与CO互为等电子体的离子为 　 　　(填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列 　　　　　。

a. 水　　　 b. 四氯化碳　　　 c. 苯　　　 d. 硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是　 　　　　　，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是　　　 　　　　　　。

(3)用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是　 　　　。

a.直线形；三角锥形　 b.V形；三角锥形　 c.直线形；平面三角形　　　 d.V形；平面三角形

14．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系压强的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

13．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁

共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C．两种兴奋剂均属于芳香族化合物D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

12．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0℃、2.02×l0⁵帕时，1molCO₂的质量为44g

B．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子数为0.2N_A个

C．11.2 L HCl气体溶于水，配制成1 L盐酸，其浓度为0.5mol/L

D．足量的铜片与含4 mol HNO₃的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N_A　

11．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45 mol-0.6 mol之间

10．常温下，下列有关叙述不正确的是

A．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^-)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(Na₂CO₃ )

C．已知酸性HF＞CH₃COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)] ＞ [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

B．NaHS溶液呈碱性：HS^-+ H₃O⁺ 　H₂S + H₂O

C．4 mol/L的KAl(SO₄)₂溶液与7 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

　　　 4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-==2Al(OH)₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O

D．食醋清除热水瓶胆水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

8．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，

般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH　 ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦　　　 　 　B．③④⑤　 　　 　C．⑤⑥⑦　　　　 D．④⑥⑦

7．某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是：

A．一定没有Na₂CO₃和Ba(N O₃)₂ B．一定有Na₂CO₃而没有Ba(N O₃)₂

C．没有Ba(N O₃)₂但有K N O₃可能还有Na₂CO₃ D．没有Na₂CO₃但有Ba(N O₃)₂和K N O₃

6．下列各组离子中，一定能大量共存的是：

A．pH=0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO^-₄、NO^-₃ B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、C1^-、K ⁺

C．在由水电离出的c(矿)为10-12mol·L-l的溶液中：AlO₂^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺

D．在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Ca²⁺