题目列表(包括答案和解析)

 0  40928  40936  40942  40946  40952  40954  40958  40964  40966  40972  40978  40982  40984  40988  40994  40996  41002  41006  41008  41012  41014  41018  41020  41022  41023  41024  41026  41027  41028  41030  41032  41036  41038  41042  41044  41048  41054  41056  41062  41066  41068  41072  41078  41084  41086  41092  41096  41098  41104  41108  41114  41122  447348 

3.D和E的第一电离能的大小:         (用元素符号表示)

试题详情

2.D的氢化物的分子构型为    ,该氢化物易溶于水的原因          

试题详情

19、(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

试回答下列问题:

1请写出元素N的基态原子电子排布式     

试题详情

18.(10分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为:

在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式             

(1)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入NH3·H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

(2)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

试题详情

17.(12分)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

( l ) A 与银氨溶液反应有银镜生成,则 A 的结构简式是           

( 2 )B→C的反应类型是     

( 3 )写出两种满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式         

 ① 苯环上的一取代产物只有两种; ② 能发生银镜反应; ③ 能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ( 4 )写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式:

( 5 )下列关于G 的说法正确的是

a 能与溴的四氯化碳溶液反应         b .能与金属钠反应

c .1 rnolG最多能和 3 mol 氢气反应      d . 分子式是C9H6O3

( 6 )请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。提示: ① 合成过程中无机试剂任选;②合成反应流程图表示方法示例如下:

试题详情

16.(12分)(1)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4   2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

   时间(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60

①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为        mol/(L.s)

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=        

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)       

④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)       

A.增大N2O4的起始浓度            B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂                D.升高温度

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

NO3+4H++3e→NO+2H2O

从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3这四种物质中选出一种物质(甲),甲物质能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式:                

②反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是     mol。

③若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:        

(3).北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

①丙烷脱氢可得丙烯。

 已知:C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g); △H1=156.6 kJ·mol-1

     CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC=CH(g);△H2=32.4 kJ·mol-1

 则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_________;放电时,CO32- 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

③常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)_____c(CO32)

(填“>”、“=”或“<”),原因是_______________________(用文字说明)。

试题详情

15. (10分)下图所示各物质是由 1 一 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。已知 C 、 H 是无色有刺激性气味的气体, D 是一种黄绿色的气体单质,物质 J 可用于饮水消毒。反应 ② 和 ④ 是化工生产中的重要反应,反应 ⑤ 是实验室制备气体 C 的重要方法。

请回答下列问题:

( l )物质 E 的电子式是       ;物质 J 的名称为     

( 2 )反应④的化学方程式为                           

反应 ⑤ 的化学方程式为                           

 ( 3)物质 A 由三种元素组成, 1 molA 与水反应可生成 1 molB 和 2 molC , A的化学式为  

试题详情

14. ( 12分)工业碳酸钠(纯度约为 98 % )中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-和 SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下

物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39

回答下列问题:

(1)   加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为                    

向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,

c(Mg 2+)∶c(Fe3+)==      

( 2 ) “母液”中除了含有 Na+、 CO32-离子外 ,还含有      等离子。

( 3 )有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行       (填“可行”或“不可行”)并说明理由    

( 4 )已知: Na2CO3 ·10H2O ( s ) ==Na2CO3 ( s ) + 10H2O ( g ) △H==+532 .36 kJ·mol-1

Na2CO3 ·10H2O ( s ) ==Na2CO3·H2O ( s ) + 9H2 O( g ) :   △H =+473 . 63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式                      

试题详情

13. ( 10 分)化合物 KxFe(C2O4)y· 3H2O ( Fe 为 +3 价)是一种光敏材料,实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ.制备

( 1 )结晶时应将溶液用冰水冷却,这样操作的原因是                    

( 2 )操作 a 的名称是    

Ⅱ.组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量的蒸馏水和稀 HZSO 4 ,将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0 .1000 mol/LKMnO4溶液滴定,当消耗 KMnO4溶液 24.00mL 时恰好完全反应;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+,用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定,当 Fe2+完全氧化时,用去 KMnO4溶液 4.00mL 。第二次滴定的离子方程式为             

(3)配制 100mL0.1000 mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯,玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有          (填仪器名称)。

( 4)该化合物 KxFe(C2O4)y· 3H2O中x=   

试题详情

12.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入50 mL b mol·L1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解

B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+

C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)

第Ⅱ卷  (非选择题,共78分)

试题详情


同步练习册答案