8、对于平衡体系mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)；△H<0，下列结论不正确的是(　 )

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来2倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m+n=p+q，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

7、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是　　　　　　　 　(　 )

　　A．甲酸溶液 　　　　B．氢氧化钠溶液　 　C．氯化铵溶液　 　D．碳酸钠溶液

6、将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 (　　 )

　 A．c(NO₃^- )>c(OH^一 )>c(NH₄⁺)>c(Ba²⁺)　　　 　B．c(NO₃^- )>c(Ba²⁺)>c(OH^一)> c(NH₄⁺)

　 C．c(Ba²⁺)>c( NO₃^-)>c(OH^一)>c( NH₄⁺)　　　　 D．c( NO₃^-)> c(Ba²⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^一)

5、一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( 　　)

A．反应的化学方程式为：2M==N

　B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D. t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

4、用反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　 △H＝－746.8kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　 )

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂ D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

3、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 )

A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H⁺)相同　　　

B．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

2、25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^－物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有(　 　)

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－ B．K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－

C．NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－ D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－

1、甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中　 (　 )

　 　A．c(HCOO^一 )> c(Na⁺) 　　　　B．c(HCOO^一 )< c(Na⁺)

C. c(HCOO^一 )= c(Na⁺)　 　　　　D．无法确定c(HCOO^一 )与c(Na⁺)的关系

5.元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

(1)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为　　　　　 。

(2)MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________(填序号)，CS₂分子的空间构型是__________。

4.由A、C、D形成的ACD分子中，含有　 　个σ键，　 　个π键。