2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　 　　　　　B．一氧化碳燃烧

C．铝与氧化铁粉末反应　　　　　 D．氧化钙溶于水

1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

　　 A．加热 　　　 　　　　　　　　B．加水

　　 C．加少量硫酸铜溶液 　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

23．常温下，Ba(OH)₂和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO₂，当通入的CO₂体积为0．56L时生成沉淀最多，试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：

　 (1)混合溶液中NaOH的物质的量浓度各是多少？

　 (2)当通入的CO₂总体积为2．24L时，溶液中、的物质的量浓度各是多少？

22．(11分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的。按下图装置进行试验。

实验表明浓硝酸能氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知氢氧化钠溶液不与反应，

能与反应

　 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________、________、________。

　 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹以及_________

_____________________________________________。

　 (3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________________________。

　 (4)装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是________________。

　 (5)该小组得出结论依据的试验现象是_______________________________。

　 (6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)___________________

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

21．(8分)下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

   (1)上述元素的单质中熔点最高的元素名称是　　 ，

F、G、H中原子半径最小的元素符号是　　 ，

E、F、G离子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　,

F的离子结构示意图__________(本小题用化学

用语及名称回答)。

　 (2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合

物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)₂溶

液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)常温下，ACD₃和盐A₄C₂D₃的水溶液pH均为6。

则两种水溶液中由水电离出的H⁺ 浓度之比是　　　　 。

　 (4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到

平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示　 平衡混合物中CA₃含量最高的一段时间是　__　 。温度为T℃时，将4mol A₂和2mol C₂放入1L密　 闭容器中，60s后测得C₂的转化率为50%，则A₂的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

　　 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H < 0

　 (1)一定体积的密闭容器中判断该反应达到平衡状态的标志

是　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．容器中混合气体的密度保持不变

c．容器中气体的压强不变　 d．SO₂百分含量保持不变

e．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

　 (2)降低温度，二氧化硫转化率　　　　　　　 ，化学反应速

率　　　　　　 (以上均填“增大”、 “减小”或 “不

变”)

　 (3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反

应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平

衡状态的时间是　　　　　　　　　　 。

　 (4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　 (用文字表达)，10 min 到15 min的曲线变化的原因可能是　　　　　 (填写编号)。

a．加了催化剂　　 　　　　　　　 b．缩小容积体积

c．降低温度　　 　　　　　　　　 d．增加SO₃的物质的量

19．(7分)如图所示其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。请填空：

　 (1)B的结构式为　　　　 ，M的电子式为　　　　 。

　 (2)A跟B反应的化学方程式是　　　 。该反应的反应热△H_____0(填“＜、＝、＞”)。

　 (3)在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上图中，置换反应共有_______个。

　 (5)1g X完全燃烧生成B和H₂O(l)放热Q kJ的热量试写出该反应的热化学方程式：

______________________________________________________________。

18．(8分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，

　　 已知它们的阳离子有，

　　 阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

　 (1)测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是：_________________________________________；

____________________________________________。

　 (2)E溶液是　　　　 ,判断依据是：__________________________________________；

____________________________________________。

　 (3)写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　 、C　　　　 、D　　　　　　 、．

　 (4)采用石墨为电极电解A溶液其阳极电极反应为：___________________________。

17．(4分) 铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列A、B、C、D中哪个反应：(填写序号，下同)

A、铜和浓硝酸

B、铜和稀硝酸

C、铜和被还原的浓硝酸

D、铜和被还原的稀硝酸

(1)Q表示反应　 ； (2)P表示反应　 ；

(3)S表示反应　 ；　　(4)T表示反应　 。

16．已知0．1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4．0，则下列说法正确的是　　　 ( 　　)

　　 A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　 B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2－)

　　 D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)