8．下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是( 　　)

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H⁺)＝10^-1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

⑦含有大量S^2-的溶液：Na⁺、C1O^-、C1^-、CO₃^2-

　　　 ⑧能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

A．①②　 　　B．①③　　　 C．②④　　　 D．②⑤⑥

7、能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O + CO₂ = 2NH₄⁺ + CO₃^2- + H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

6、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．PH = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

　c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

5、用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) 　　△H ＝-574 kJ·mol^-1

② CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)　 　　△H ＝-1160 kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(l) △H <-574 kJ·mol^-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．0.2mol 　CH₄ 还原 NO₂至 N₂，放出的热量为 173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄ 还原 NO₂至 N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

4、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1。下列叙述中正确的是

　　　 A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³

　　　 B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×10²³

　　　 C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．1 L0.5 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5×6.02×10²³

3、下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，H₂O、D₂O、T₂O互为同素异形体，N₆₀和N₂互为同系物

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素必定呈现正价

D．Ca的原子结构示意图为　

2、下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液

滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液滴加稀硫酸

　 　　 A．③⑤⑥　 　　 　 B．②⑤　　　　 C．①②④　 　　 D．①②③④⑤⑥

1、下列叙述正确的是

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加BaCl₂溶液，滤去沉淀后再加AgNO₃溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

27．(12分)进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

(1)25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问___　　　 　。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_　　　　　　　 　。

(2)当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

　　　　 ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

　2009学年高三第二次月考

26．(13分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

　　 请回答以下问题：

(1)为验证气体A，按右图所示进行实验：若能

观察到　　　 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(3)步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操

作的名称是　　　 。

(4)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步

骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是　　　　　　　 。

(6)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

　　 由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验　　 和　　　

证明物质D的用量越大，反应速率越快。