18、将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示 　C

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17、在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

16、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

① 将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

② 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③ 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④ 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　　　　　 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到　 　D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

15．我国锑的蕴藏量占世界第一。提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转为氧化物，再用碳还原：

　　　 2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS……①

　　　 Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO………………②关于反应①、反应②的说法正确的是(　　 )

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃. Sb₄O₆

B．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

　　　 D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4∶3

14、关于反应的有关叙述中，正确的是(　)

　A．KCl中含有　　　　　　　　　　 　B．KCl中含有

　C．生成物的相对分子质量大于71　　　 D．该反应转移电子数为

13．氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工业原理如下图所示：下列有关说法中错误的是(　 )

A.该电解槽的阳极反应式为4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑

B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大

C.K⁺可从阳极区进入阴极区和OH^-组成KOH

D.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出

12．羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用15.00mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe³⁺转变为Fe²⁺)。生成的Fe²⁺ 恰好与24.50mL 0.020 mol/L KMnO₄酸性溶液完全作用：2KMnO₄ + 6FeSO₄ + 4H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O + 2MnO₂，则上述反应中羟胺的氧化产物为(　 　)

A．N₂　　　　　　 B．N₂O　 　　　 C．NO　　　　　　　　 D．NO₂

11、如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氢碘酸、NH₃、O₂。凡是直线相连的两种物质均能

发生化学反应(已知高温时氨气能还原

Fe₂O₃。)图中①表示的物质是(　　 )

　　 A．Al　　　 　　 B．NaOH溶液　　

C．氢碘酸 　　 　D．O₂或Fe₂O₃

10、现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L^–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(　 )

A．1．6 g　　　　　　　　　 B．1．6a g　　　　　　　　　 C．(a－0．8) g　　 　 　　 D．(a－1．6) g

9、 有100 mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1，c(Mg²⁺)＝0.2mol·L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol·L^－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL　　 　　　　B．5mL　　　　 　C．30mL　 　　　D．100mL