11.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu+ Ag₂O= Cu₂O 十2Ag下列有关说法正确的是

A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B. 负极的电极反应式为 Cu十 2OH^- -2e^-==Cu₂O + H₂O

C. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag₂O

D. 电池工作时，溶液中 OH^-向正极移动

10．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)　 △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2molB，达到新的平衡后，c(B)_甲＝c(B)_乙

B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡 后，c(B) _乙≤2c(B) _甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后甲、乙中B的体积分数均增大

9.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素( EGC )的结构如图所示。关于 EGC 的下列叙述中不正确的是

A.能发生加成反应、氧化反应和取代反应

B . 遇 FeC1₃ 溶液能发生显色反应

C. 分子中所有的原子可能共平面

D. l mol EGC 与 4 mo1NaOH 恰好完全反应

8．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na⁺) ＞ c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH：

c(Na⁺) ＝c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^－)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

7．下列离子方程式正确的是

A．Fe(OH)₃与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^-+5H⁺ =Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液

　　 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:

Mg²⁺ + 2HCO₃ˉ+ 2OHˉ= MgCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

6.下列各组溶液中，可能大量共存的离子有

A.含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C.由水电离的 c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中： CH₃COO^-、 C₆H₅O^-、 Na⁺、 K⁺

D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、 OH^-

不定项选择题 ( 本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

5. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²－1．下列有关X的说法中不正确的是

A．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性　　

B．X可能形成化学式为KXO₂的钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成离子化合物

2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

3设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，5.6L甲醇完全燃烧生成CO₂分子数为0.25N_A

B.pH=13 的氢氧化钠溶液中所含 Na⁺数约为0 .1 N_A

C . 5 . 6g铁丝在足量的氧气中燃烧时失去电子数为 0 . 3N_A

D . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为 3 N_A

4下列化学实验或操作能够达到目的的是

A 不加热的情况下，可以用铜片鉴别稀硝酸、稀硫酸和稀盐酸

B 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用稀的 NaOH 溶液洗涤，然后将两层液体分开

C 将 10 gCuSO₄·5H₂O 溶解在 90g水中可以配制成质量分数为 10 %的 CuSO₄溶液

D 淀粉在酸性条件下水解后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴加几滴硫酸铜溶液，加热可以检验生成的葡萄糖

1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

C 加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂设

20.(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　　 (填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂　　　 (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH.

(2)已知：O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^- H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)　　　　 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺ PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^- H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)　 H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________________________________________________________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)。