3.D和E的第一电离能的大小：　　 　　＞　 　　(用元素符号表示)

2.D的氢化物的分子构型为　 　　，该氢化物易溶于水的原因　　　　　　　　　　

19、(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

1请写出元素N的基态原子电子排布式　　 　　。

18．(10分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

(1)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

(2)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

17.(12分)是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

( l ) A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 的结构简式是 　　　　　　　　　　

( 2 )B→C的反应类型是　　　　　 。

( 3 )写出两种满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　

　① 苯环上的一取代产物只有两种； ② 能发生银镜反应； ③ 能与 FeCl₃ 溶液发生显色反应。 ( 4 )写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式：

( 5 )下列关于G 的说法正确的是

a 能与溴的四氯化碳溶液反应　　　　　　　　 b .能与金属钠反应

c .1 rnolG最多能和 3 mol 氢气反应 　　　　　d . 分子式是C₉H₆O₃

( 6 )请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示： ① 合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：

16．(12分)(1)80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂ △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　 　mol/(L.s)

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 ；

③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)　　　　　　　 ；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　　　　　　　　 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　 　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃这四种物质中选出一种物质(甲)，甲物质能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　　　　 。

(3).北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

①丙烷脱氢可得丙烯。

　已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)； △H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　 CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_________；放电时，CO₃^2- 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

③常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)_____c(CO₃^2－)

(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用文字说明)。

15. (10分)下图所示各物质是由 1 一 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知 C 、 H 是无色有刺激性气味的气体， D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J 可用于饮水消毒。反应 ② 和 ④ 是化工生产中的重要反应，反应 ⑤ 是实验室制备气体 C 的重要方法。

请回答下列问题：

( l )物质 E 的电子式是　　　　　　 ；物质 J 的名称为　　　　　 。

( 2 )反应④的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应 ⑤ 的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　( 3)物质 A 由三种元素组成， 1 molA 与水反应可生成 1 molB 和 2 molC , A的化学式为　　

14. ( 12分)工业碳酸钠(纯度约为 98 % )中含有 Ca²⁺、 Mg²⁺、 Fe³⁺、 Cl^-和 SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

回答下列问题：

(1)　　 加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向含有Mg ²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，

c(Mg ²⁺)∶c(Fe³⁺)==　　　　　　

( 2 ) “母液”中除了含有 Na⁺、 CO₃^2-离子外 ,还含有　　　　　 等离子。

( 3 )有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行　　　　　　 (填“可行”或“不可行”)并说明理由　　　　 。

( 4 )已知： Na₂CO₃ ·10H₂O ( s ) ==Na₂CO₃ ( s ) + 10H₂O ( g ) △H==+532 .36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃ ·10H₂O ( s ) ==Na₂CO₃·H₂O ( s ) + 9H₂ O( g ) ：　　 △H ＝+473 . 63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13. ( 10 分)化合物 K_xFe(C₂O₄)_y· 3H₂O ( Fe 为 +3 价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

( 1 )结晶时应将溶液用冰水冷却，这样操作的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( 2 )操作 a 的名称是　　　　 ．

Ⅱ.组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H_ZSO ₄ ，将 C₂O₄^2-转化为 H₂C₂O₄后用 0 .1000 mol/LKMnO₄溶液滴定，当消耗 KMnO₄溶液 24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe³⁺完全转化为 Fe²⁺，用相同浓度的 KMnO₄溶液继续滴定，当 Fe²⁺完全氧化时，用去 KMnO₄溶液 4.00mL 。第二次滴定的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　

(3)配制 100mL0.1000 mol/LKMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

( 4)该化合物 K_xFe(C₂O₄)_y· 3H₂O中x=　　　

12.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷　 (非选择题，共78分)