2．(18分)无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，分解产物只有硫化钠和另外

一种固体。某研究性学习小组将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图

　 所示的实验装置进行实验。w.w.^w.k.s.5*

回答下列问题：

　 (1)如果加热温度低于600℃，向所得固体

　　　　 试样中缓缓滴加稀盐酸至足量。发生反

应的离子方程式　　　　　　　　　　 ，

在品红溶液中观察到的现象是　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (2)如果加热温度在600℃以上，向所得固体试样中缓缓加稀盐酸至足量，若观察到CuSO₄溶液中产生黑色沉淀，同时在烧瓶中出现淡黄色沉淀。，是固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^－外，另一种浓度较大的阴离子是(填离子符号)

　　　　 　　　　　　　，检验分解生成的这种阴离子的实验方案有：

　　　　 甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

　　　　 乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

　　　　　　　 你认为上述两方案中合理的是　　　　　 ，请说明不合理方案的原因　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．(17分)I、请从下图中选用最适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制取和收集一瓶纯净CO₂气体。w.w.^w.k.s.5*

　 (1)应选用的装置是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)所选用的装置的连接顺序是(填各接口的字母)

(　　 )接(　　 )　　 (　　 )接(　　 )　　 (　　 )接(　　 )

　　 Ⅱ、实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，按要求设计测定该样品(已称得其质量为mg)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

　　　　 ①托盘天平　 ②启普发生器　 ③硬质玻璃管　　 ④尼三角　　 ⑤烧杯　 ⑥坩埚

⑦酒精灯　　 ⑧玻璃棒　　　 ⑨漏斗　　　　　 ⑩干燥管

a.锌粒　　　　　　　　　　 b.稀硫酸　　　　　　　　　　　　 c.氯化钠　　　　　　　　　　　　 d.浓硫酸

实验 方法	实验过程中所发生 反应的化学方程式	实验所用仪器 (用编号表示)	实验需直接测定的有关 物理量(用文字说明)
(1)	Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ H2+CuO　　　 Cu+H2O		实验前样品和硬质玻璃管的总质量(或硬质玻璃管的质量) 实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
(2)		①⑤⑨
(3)		①④⑥	实验前坩埚和样品总质量 (或坩埚质量) 实验后坩与CuO总质量

　 3．(15分)实验室有一瓶可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质的Na₂SO₃，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：w.w.^w.k.s.5*

　 (1)若用右图所示仪器组装进行上述实

验，气体从左到右各仪器的正确连接顺

序为　　　 接　　　 ，　　　 接　　　 ，

　　　 接　　　 ，X溶液是　　　　 ，

汽油的作用是　　　　　　　　　　 　。

　 (2)操作时，怎样才能正确的测出放出气体的体积　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是　　

　 (4)相关离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)一定含有的杂质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

w.w.^w.k.s.5*

　　　　 回答下列问题：

　 (1)装置A的大试管内发生反应的化学方程式为　　　　　 。

　 (2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？　　　 理由是　　　　　 。

　 (3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？　　　　 理由是　　　　　 。

　 (4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯？　　　　 理由是　　　　 。

　 (5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为　　　　 。

　 (6)装置B中a端应接电源的　　　　 极，理由是　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

　 5．(16分)用右图所示装置(夹持装置已省略)

进行实验，将A逐滴加入B中：

　 (1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片

　　　　 状单质，其在常温下难与水反应；C为品红

　　　　 溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是　　

(写化学式)，反应后往烧杯中加入沸水，可

观察到试管内液体的现象为：　　　　　　　　 。

仪器D的作用是：　　　　　　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

　 (2)已知氢溴酸的性质类似于盐酸。某学生用上述装置确认碳酸、氢溴酸、苯酚的酸性

　　　　 强弱。他在B中放入某可溶性正盐固体，A放入　　　　 (填试剂名称)，C放入

　　　　 　　　　　　　(填钠盐名称)，在实验中观察到试管内溶液出现浑浊，然后往烧杯

　　　　 中加入沸水，可观察到试管内溶液由浑浊变澄清。该学生即认为已经确认了这三种

　　　　 物质的酸性强弱。你认为该学生的设计是否严密？若严密，请说明理由；若不严密，

　　　　 请指出如何改进，且指明改进装置中所用的试剂及其作用。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (3)某学生不用上述装置，他仅用一只大试管，一只小试管

(如右图所示)，几块铝片，一瓶NaOH溶液就制取并收

集了氢气。请你简述该学生的操作过程。w.w.^w.k.s.5*

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．(18分)

　　　　 　　 某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。w.w.^w.k.s.5*

　　　 (1)实验前如何检查A部分装置的气密性？

　　　　　　　　 __________________________________________________________________。

　　　 (2)碱石灰的作用是________________________________。A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。

　　　 (3)如果a、b分别是_____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是____________________________________。

　　　 (4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、Nal，在B中将会看到__________。

　 (5)如果a、b分别是________________________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：_______________________________________________。

4．(16分)某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化并观察NO气体的实际颜色，

　 同时为了防止气体扩散污染空气，对实验室制取NO气体的装置改装如下：w.w.^w.k.s.5*

打开止水夹I、Ⅱ，从漏斗处加入稀硝酸直至液面没及铜丝并与试管A胶塞处相平齐时，

关闭止水夹I、Ⅱ，用酒精灯微热试管A

　　 检查A装置的气密性　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　(2)入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　(3)当用酒精灯微热试管A时，A中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 当进入B试管的液体没及铜丝后并微热B试管时

　(4)B试管能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　(5)为了防止气体污染空气，C烧杯中应装入　　　　　　　 溶液；w.w.^w.k.s.5*

　 (6)若铜与硝酸反应后的溶液中再加入25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(请用简单的文字和必要的离子方程式加以说明)　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．(18分)某化学兴趣小组欲用一定浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，并测定二者反应的中和热。试回答下列问题：

　 (1)根据实验要求，需配制0.55mol/L的NaOH溶液200mL。

　　 ①用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确操作顺序的标号为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(同一步骤可用多次)。w.w.^w.k.s.5*

　　　　 A．调整零点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将游码移至刻度尺的零刻度处

　　　　 C．将NaOH固体放入小烧杯中称量(m₁g)　　 D．称量空的小烧杯(m₂g)

　　　　 E．将砝码放回砝码盒内　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 F．记录称量结果。

　 ②实验选用250mL容量瓶来配制NaOH溶液，则m₁－m₂=　　　　　 g。

　 (2)用上述配制的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸。

准确量取0.55mol/L NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶，

并加入2滴酚酞指示剂，用未知浓度的盐酸溶液进行

滴定。

①当锥形瓶内溶液恰好由　　　　 色突变为　　　

色时，表明反应恰好进行完全。

②该小组先后做了二次滴定实验，所耗盐酸的体积如

右图所示，则该盐酸的物质的量浓度为　　　　　 。

　 　 (3)中和热测定。

　　 取上述50mL盐酸与50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液在

如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程

中所放出的热量计算中和热。

　　 ①环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？

　　　　　　　 (填“能”或“不能”)，其

原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应

生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上

述反应的热化学方程式为

(4)该小组做完实验后，有一个大胆的设想：将实验(2)和(3)结合在改进后的同一套装置中进行，即用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，同时测定二者反应的中和热。请你从实验原理的角度分析是否可行？

2．(6分)实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：w.w.^w.k.s.5*

将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。w.w.^w.k.s.5*

实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；　 ②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。

　 请回答下列问题：

　 (1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置？　　　 　(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是　　　　 　(填编号，若不需要，该空可不填)

　 (2)在实验中NaOH固体的作用是　　　　　 　。

　 (3)最终集气瓶中收集的气体是　　　　　　　 　　；CuO粉末处发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　 　。

1．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。

　　　　 ⑴用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_____________________。

　　　　 ⑵将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，

再加入指示剂____________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_____________________________________________________。

　　　　 某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

　　　　 ⑶滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

　　　　 A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2-3次

　　　　 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

　　　　 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

　　　　 D．在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

　　　　 E．滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

　　　　 F．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

　　　　 G．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

　　　　 H．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

　　　　 ⑷该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为___________(结果保留三位小数)。

5.元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

(1)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为　　　　　 。

(2)MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________(填序号)，CS₂分子的空间构型是__________。

4.由A、C、D形成的ACD分子中，含有　 　个σ键，　 　个π键。