3、要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作合理的是　　　　　

A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗气瓶

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

2、下列说法或做法中正确的是

A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因

B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者

C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

D．火箭发动机有偏二甲肼(C₂H₈N₂)与N₂O₄混合后充分燃烧，可生成CO₂、N₂和H₂O

1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化处理

B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理

D．氢氧燃烧电池电极反应机理

16、向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入Fe粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示

(1)写出相关的反应的离子方程式。

(2)原稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为多少？

15、(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　　 (填元素符号)；其中电负性最大的是　　　　　　 (填图1中的序号)。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式　　　　　　　　 　。

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图所示。若已知7的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中7原子的配位数为___ ___　　 _ ，一个晶胞中7原子的数目为_　　　　　 _；

②该晶体的密度为______　　　　　　 _　 (用字母表示)。

14、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　　　　 B．0.21mol　　　　　 C．0.16mol　　　　　 D．0.14mol

13、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

19.4g白色固体。则下列说法中正确的是

A．此白色固体是KOH和K₂CO₃的混合物

B．此白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物

C．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

D．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L

12、向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况) CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到

11、在容积不变的密闭容器中的如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)+196.6kJ·mol^-1，

当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　 )

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低