4、下列叙述不正确的是

A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

B．将Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

C．反应AgCl + NaBrAgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

3、相互反应时，无论何种试剂过量离子方程式都正确的是

A．盐酸与NaAlO₂溶液：+H⁺+H₂O　　　　 Al(OH)₃↓

B．石灰水与磷酸二氢钠溶液：2H₂PO+3Ca²⁺+4OH^－　　　 Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C．明矾溶液与小苏打：Al³⁺+3HCO　　　 Al(OH)₃+3CO₂↑

D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡：SO+ 2H⁺ +Ba²⁺ + 2OH^-　　　 BaSO₄↓ + 2H₂O

2、为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．3．5原子中所含中子数为1．7B．一定条件下，1与足量反应，可生成2个分子

C．在含1碳原子的石墨中，“C-C”键数为3D．与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为

1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法正确的是

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，前者属于碳氢化合物，后者是烃的衍生物。

C．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物　　　　　　　　

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

16、我国规定饮用水质量标准必须符合下表要求：以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____　　　　　　　　 _________

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____(填写编号，多选倒扣)①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程　　 FeSO₄·7H₂O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____　　 ______沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________ _______和_______　　　　 ______。

(4)气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)下列物质中能作为氯气的代用品的是　　　　　　　　 (填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂　　　　 ②NH₃(液)　　　　 ③K₂FeO₄　　　　　 ④SO₂

15、(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有　　 种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，As原子的电子排布式为　　　　　　 。在AlN晶体中，每个Al原子与　　　 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为　　　　　 。在四大晶体类型中，AlN属于　　　　 晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是

　 　　　　　　(填化学式)

14、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH₄⁺)﹥c(Cl^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na⁺)﹥c(SO₄^2-)﹥c(NH₄⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)

C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D、 浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)= c(H⁺)

13、T℃时，在密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示(a)；若其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的含量变化如图(b)。则下列说法正确的是

A．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大

B．达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

12、今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　 　　　

A．K⁺一定存在

B．100mL溶液中含0.02mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在　

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

11、用惰性电极电极2L 1mol/L的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换电极所接电源正负电极，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c(H⁺)约为(假设通电后溶液体积不变)

　　　 A. 0.5mol/L　　　　　　　　　　　　　 B. 0.75mol/L　　　　　　　　　　　　　 C. 1.0mol/L　　　　　　　　　　　　 D. 1.5mol/L