2．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

　　 B．在0．1mol•L^－1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

　　 C．在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12mol•L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

1．下列推论正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　 △H=a；S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　 △H=b；则a > b

　　 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H= +1．9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

　　 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= -57．4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28．7kJ

　　 D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　 △H>0，则该反应任何温度下都能自发进行

16、有机物A广泛存在于苹果、葡萄等水果中，经测定A中只含碳、氢、氧元素，其相对分子质量为134，含碳元素的质量分数为35.82%，A具有下性质：

①A在一定条件下可发生分子内脱水，生成能使溴水反应褪色的物质；

②A与羧酸或醇在浓硫酸共热下均能生成具有香味物质

③100mL 0.1mol/L A溶液与足量NaHCO₃溶液反应可产生标准状况下CO₂448mL.

请回答下列问题：

(1)A所含官能团的名称为__________，符合上述性质的A的同分异构体共有______种。

(2)上述A的一种同分异构体A₁能够发生催化氧化反应，且生成物能发生银镜反应，写出该过程中所发生反应的化学方程式：

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

(3)A的另一种同分异构体A₂能够发生如下图所示转化关系，已知G不能发生银镜反应，B能使溴水褪色，F中所有的碳原子均在一直线。

回答下列问题：

①写出下列有机物的结构简式：

C：________________；F：______________。

②上述转化关系中，B→E→F所发生的有机化学反应类型分别为：_______、________。

③由A₂和乙醇为主要原料(无机试剂任选)合成，用如下所示反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)。

15、 ⑴原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：_____________，其中_____和_____互为等电子体，CO分子的电子式为______________。

⑵CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子采取______杂化方式。

⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard　 Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。

14、下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是BaSO₄的是

　 A．Fe(NO₃)₃溶液白色沉淀　

B．Ba(NO₃)₂溶液 白色沉淀

　 C．无色溶液 　白色沉淀　

D．无色溶液 　　无色溶液 　　白色沉淀

13、500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1　

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

12、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变}

11、经测定某溶液中离子只有、、、四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c()＞c()＞c()＞c()，其可能的情况是

A．该溶液可能由0．1mol／L的溶液与0．1mol/L的溶液等体积混合而成

B．该溶液可以由pH=3的与pH=11的溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度的关系符合c()+ c()＞c()+ c()

D．在上述溶液中加入适量，离子浓度大小可改变为c()＞c()＞c()＞c()

10、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

D．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

9、锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+ Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是　

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1