12．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5

mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．产生气体体积： ①=②

　　 B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

　　　 C．电极反应式：①中阳极：4OH^－→ 2H₂O+O₂↑- 4e^－　　　　　　　　

②中负极：2H⁺+2e^－→H₂↑

　　 D．溶液的pH变化：①减小，②增大

11．在25℃下，将a mol·L^-1的醋酸(HAc)与0．01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反

应平衡时溶液中c(Na^*)=c(Ac^－)。则下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

　　 B．反应平衡时溶液显中性

　　 C．用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数为K_a= mol·L^-1

　　 D．a肯定大于0．01

10．取0．2 mol·L^－1 HX溶液与0．2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体

积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 　　　 (　　 )

　 A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)小于0．2 mol·L^－1 HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

　 B．c(Na⁺)＝c(X^－) +c(HX)＝0．2 mol·L^－1 k.s.5.u

　 C．c(Na⁺)－c(X^－)＝9．9×10^－7 mol·L^－1

　 D．c(OH^－)＝c(HX)+c(H⁺)＝1×10^－8 mol·L^－1

9．在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。下面的三

个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是(　　 )

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　 　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

8．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)+Y(g) 　　　Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是(　　 )

　 　A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半

B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L^－1·s^－1 k.s.5.u

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小　　

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

7．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料

电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知

该电池的总反应为2H₂+O₂ =2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2-→CO₂↑ + H₂O + 2e^-，则下

列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．电池工作时，CO₃^2-向负极移动

　　 B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极k.s.5.u

　　 C．正极的电极反应为：4OH^-→O₂↑+2H₂O+2e^-　

　　 D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

6．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO₄，且n(NaCl): n(CuSO₄)=3:2。若以石

墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．整个电解过程，最后电解的是水　　　　　　　　　　　

　　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

　　 C．整个电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水

　　 D．阴极自始至终只析出铜

5．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的

滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为

实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述不正确

的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．b为直流电源的负极　　

　　 B．f电极作为阴极，发生还原反应

　　 C．f电极为锌板　　　　　

　　 D．e极发生氧化反应

4．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

　　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　　 D．将水加热，K_w增大，pH不变

3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移

动的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．反应混合物的浓度　　　　　　　　　　　　　 B．反应体系的压强　

　　 C．正、逆反应的速率　　　　　　　　　　　　　 D．反应物的转化率k.s.5.u