20．(6分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^-1)见下图。

　 (1)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为　　　 (填序号)

① pH＜1　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ② pH=4左右　 　　　　 ③ pH＞6

　 (2)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质， 　　　　　(填能或不能)通过调节溶液pH的方法来除去，

　 (3)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)

①NaOH　 　　②FeS　　 　　③Na₂S

19．(8分)依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Fe(s) = Fe²⁺(aq)+Cu(s)

设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　 ；

(2) X电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．原电池工作时的总反应Cu²⁺(aq)+Fe(s) = Fe²⁺(aq)+Cu(s)，一定为放热反应

B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应

D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中

(4)若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　

18．(11分)按要求回答下列各小题：

　 (1)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　　 性(填“酸”，“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na⁺)　　　　 c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<”，下同 )。

　 (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 　　　　　

性，溶液中c(Na⁺)　 c(CH₃COO^－)

　 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　　 性，醋酸体积_____　　　 氢氧化钠溶液体积。

　 (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　　 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　 n。

　 (5)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　 　　。(多选、错选不得分)

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；k.s.5.u

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

E．未用标准液润洗碱式滴定管。

17．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接

测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列两个热化学反应方程式：

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　　　　　 △H= ―218kJ／mol k.s.5.u

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640．5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(4分)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。

　 (1)中性溶液的AG＝　　　　　　 　

　 (2)常温下0．01mol·L^－1盐酸溶液的AG＝　　　　　　　　 　

0．1mol的氨气 　　

④在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小k.s.5.u

　　 A．①②　　　 　　　　　 B．①③　　 　　　　　　　 C．②③　　　 　　　　　 D．②④

　 第II卷　 非选择题(共40分)

0．005mol·L^－1·min^－1

②从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时

可能是使用了催化剂　　

③从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出

15．500℃、20 MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭

容器中发生反应。反应过程中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：

①反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为

14．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1．22×10^-8

mol·L^-1,AgCl饱和溶液中c(Ag⁺)为1．30×10^-5mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L^－1的混合溶液中,滴加8mL 0．01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K⁺)>c(NO₃^-)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

　　 　　 B．溶液中先产生的是AgI沉淀　　　　　　

　 C．AgCl的K_SP的数值为1．69×10^－10

　　 　　 D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

13．关于下列四个图像的说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大