9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。有关a、b、c三点的下列说法中正确的是

A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a

B．溶液的pH由大到小的顺序： a＞c＞b

C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大

D．与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多

8．T°C时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是　　　　　　

A．混合液的pH=7　 　　　B．a=b　　 C．混合液中Kw=[c(H⁺)]² 　　　　D．a=b，V_A=V_B

7．在amL浓度为c mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag⁺完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 0.0020　　　　　 B. 0.011　　　　 　C. 0.11　　　　 　 D. 0.22

6. 相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： ①40mL 0.02mol/L BaCl₂溶液　 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸　　 ③10mL 蒸馏水　　 ④ 50mL0.05mol/L AgNO₃溶液 则AgCl的溶解度大小顺序为

A． ③ > ② > ① > ④　 　　　　B．④ > ② > ① > ③　

C. ③ > ① > ② > ④　　　　　　 D. ① = ② = ③ =　 ④　

5．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的有

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人体中的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的SO₄^2-使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解显酸性使人体中的蛋白质变性

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu²⁺+ 2OH^－=Cu(OH)₂↓

A．①④ 　　　B．②④　　　　 C．③　　　　 D．均不正确

4. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强　　 　　B. 原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高　 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

3. 已知：25℃时，K[Mg(OH)₂]=5．61×10^-12 ，K[MgF₂]=7．43×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和Mg F₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0．01 mol·L^-1氨水中的K比在20 mL 0．01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的K小

D． 25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

2．下列不是元素电负性的应用的是

A．判断化合物的溶解度　　　 　　　　 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键的类型　 　　　　　　　　D．判断一种元素是金属还是非金属

1．下列物质分类正确的是

A．CaCO₃难溶于水属非电解质　　

B．SO₂能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物

C．NH₄Cl组成中不含金属离子不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H⁺和Cl^－属于离子化合物

23．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　　　　　 g。

(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为　　　　 。样品②中氧化铜质量为　　　　　　 g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，

则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　　　　　　　　 。