题目列表(包括答案和解析)

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19.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸  ②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸  ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④硝酸银溶液和氨水  ⑤氯化铝与氨水   ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

  A.③⑤    B.①③⑥    C.仅有⑤    D.②④

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18.从下列事实所引出的相应结论,正确的是              

选项
实验事实
结论
A
等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应,酸HA放出氢气多
酸性:HA > HB
B
Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH
非金属性:S > C
C
电解同浓度的A2+和B2+硝酸盐的混合溶液,A先析出
金属性:A > B
D
   由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡
金属性:M > N

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17.下列关于溶液中离子的说法正确的是

A.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度关系为

c(Na+) = c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)

B.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COO数目为NA

C.金属钠与水反应的离子方程式为 Na + H2O = Na+ + OH- + H2

D.向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙,其反应的离子方程式为

2HCO3- + Ca2+  + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

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16.下列有关溶液导电性的说法中,不正确的是

A.电解质溶液的导电过程实质上就是电解质溶液的电解过程

B.同物质的量浓度的NaCl溶液与MgCl2溶液的导电能力不同

C.往2mol / L的盐酸溶液中通入少量氨气,溶液的导电能力增强

D.往100mL 1mol / L NaOH溶液中滴加100mL 1mol / L盐酸,溶液的导电性减弱

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15.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是

   A.使pH试纸呈红色的溶液:

   B.常温下,在的溶液:

   C.加入铝粉放出氢气的溶液:

   D.使无色酚酞试液显红色的溶液:

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14.下列化学反应式书写正确的是 

 A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为  FeCl3 + 3H2O      Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl

B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H2SO3 = 2H+ + SO32-

C.NaHCO3水解的离子方程式为 HCO3- + H2O  CO32- + H3O+

D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为  O2 + 4 H+ + 4e- = 2 H2O

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13.下列叙述中正确的是

A.同周期的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差均为1

B.某主族元素在其某种化合物中显+5价,则该元素位于第VA族

C.奇数族元素的常见化合价均为奇数,偶数族元素的常见化合价均为偶数

D.若A元素所在周期有a种元素,B元素所在周期有b种元素,且A、B为同一主族的相邻元素,则A、B的原子序数相差a或b

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12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是           

A.常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液, c(H+):①<②

B.常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水,恰好呈中性的溶液中:

c(Na+)= c(HCO3-)+c(HSO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)

C.相同条件下,pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-):①>②>③

D.已知酸性HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:

[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)]

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11.用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内),溶液能恢复到与原溶液完全一样的是

A. CuCl2  (CuO)   B.NaOH (NaOH)   C.NaCl (HCl)   D.CuSO4(Cu(OH)2)

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10. 离子检验的常用方法有三种:

检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有
颜色变化
反应中有
气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A.Fe3+-显色法   B.SO42-沉淀法  C.NH4+-沉淀法   D.OH-显色法

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