1、下列有关能源与能量的说法正确的是

A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

B．蒸汽属于一次能源

C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的都是放热反应

D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

27．(10分)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理___________________。

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：　

(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________________________；　

(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度________________(创设反应前后溶液的体积变化忽略不计)；

(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________；

(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 ________________。

26.(6分)在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 a mol。此时，NH3的物质的量分数是　　　　　 　。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将　　　　　 (选填“增大”、“减小”若“不变”)。

(2)向乙中通入2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡时相同，则起始时还需通入　　　　　 　molN2和　　　　　 　molH2。

(3)若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则　　　　　 选填“>”、“<”或“=”)。

25．(9分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

(1)．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①．电源的N端为　　　　 极;

②．电极b上发生的电极反应为　 　　　　　　；

③．列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　　 　;

④．电极c的质量变化是　　　　　 ；

⑤．电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液　　　　　　 ；乙溶液　　　　　 ；丙溶液　 　　　　　　；

(2)．如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?　　　　　 　。

24．(7分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 　　　　　　。

⑵右图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　 。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 　　　　　。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　 。

a．v(NO2)=2v(O2)　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)　　 d．容器内密度保持不变

⑷某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，

生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为　 　　　　　　。

⑸　 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　

a．及时分离除NO2气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

23.(8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，已知：

　 　　 ①周期表中X与Y相邻，且X、Y、W的最外层电子数依次增大.

　 　　 ②X的气态氢化物与Z的阳离子具有相同的电子数.

　 　　 ③Z、W的原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍.

　 　　 ④Y的两种氢化物的混合物是常见的消毒液.　请回答：

(1)X在周期表中的位置是第　　　　　 周期第　　　　　　 族.

(2)Y的两种氢化物混合物形成的消毒液中溶质是　　　　　　　 (填分子式)，其溶剂的沸点比Y元素同主族的非金属氢化物沸点要高，原因是　　　　　　　　 　　。

(3)已知Z、W形成的化合物水溶液的pH<7，原因是(用离子方程式表示)

____________________________________.

(4)写出X、W的氢化物相互反应的化学方程式_________________________，该生成物的晶体类型为_____________.

(5)说出W单质的一种用途__________________________________________.

22.(10分)Ⅰ(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　　 、　　　　 。

(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　　　　 、　　　　

Ⅱ(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　 　。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　　　　 。负极的电极反应式是　　　　　　　　 　。

(3)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　 。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　　　 L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　。

21．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　

(A)配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

(E)为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H)浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

(J)在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

20．X、Y是周期表前20号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列说法正确的是

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

第II卷　 (60分)

19．已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A．一定大于92.0 kJ　 B. 一定等于92.0 kJ　 C. 一定小于92.0 kJ 　D. 不能确定