题目列表(包括答案和解析)
16.工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答: (1)电解时的电极反应:阳极_____ _________, 阴极______________。 (2)Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式: ________ ______。 (3)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”).理由是
。
15.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C;
②D、E、G是非金属元素,它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG,在室温时,G的单质是黄绿色气体,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
(1)A的名称是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________。
(2)E的单质颜色是____________________。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。
(4)用G单质与消石灰反应制取漂白粉的化学方程式是________________________。
(5)F的元素符号是_____________________。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________,酸性最强的化学式是_______________,气态氢化物最稳定的化学式是______________。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:________________________________________。
20.(11分)有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集
一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理? …………… ,用较合理的装置
制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是
…………………… 。
(2)实验室还可用 …………… 代替稀硫酸与铝反应制取氢气,其反应的离子方程式为 ………………………
(必须与上述反应原理不相同)。
若用13.5g铝与适量硫酸反应制取氢气,反应后的溶液中通入 ……………气体,可以制取氢氧化铝沉淀,若沉淀完全,至少需通入该气体体积 ………………… 升(标准状况)
班级
座号
姓名
考号
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\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\ 密 封 线 内 不 要 答 题 \\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\ |
福建省厦门外国语学校2010届高三第三次月考
19.(10分)(1)在下表用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,
写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素周期表是学习化学的重要工具,它含有许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价:
元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
原子半径/m |
0.16 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6,-2 |
+2 |
-2 |
用元素代号在表(1)中的标出它们的周期表中对应位置
(4)上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为 ………… (填离子符号)
(5)写出工业上制取A单质的化学方程式 ………………………… 。
18.(14分)在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是 …………… 。
(2)若用装置③制取并收集干燥的NH,烧瓶内装的试剂是_………___,分液漏斗中装的试剂是 …………… ,收集装置应选择___……………___(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是__________________………………_________________。
(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),应使用上述仪器中的(填装置序号,并按气流方向从左向右列出):③→__…………_____________。此时①中应盛放 ………… ,⑦中发生反应的化学方程式是: ……………………… 。
(4)指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A______……………______,B____…………………______,C___…………………________
17.(11分 )有短周期元素A、B、C、D、E,已知:
① 常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜 ② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 ③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。 请回答下列问题: (1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式: …………………… ; (2)B元素在元素周期表第 …… 周期,第 ……… 族;B的固态氧化物的晶体类型是: …………… ; (3)D元素的原子结构示意图是: ……………… ; (4)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(用化学式表示): …………… > ………………… ; (5)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途: ……………… 。
16.(9分) 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 |
有关问题 |
①计算所需KCl的质量 |
需要KCl的质量为(………)克(保留小数点后一位) |
②称量KCl固体 |
称量需要用到的主要仪器是: ……………
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③将KCl加入100mL烧杯中,并加入适量水 |
为了加快溶解速率,可以采取哪些措施: ……………
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④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 |
为了防止溶液溅出,应采取什么措施: ………………
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⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 |
在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作: …………………………………
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⑴上述实验中使用容量瓶前应检验 …………………… 。 ⑵在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶,则配制溶液浓度 …………… (填写偏高、偏低、不影响)。 ⑶若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需 …………………… 。
15.根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 |
实 验 内 容 |
结 论 |
A |
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 |
该物质一定是碱 |
B |
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 |
该气体一定是氯气 |
C |
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 |
该溶液一定含有碳酸根离子 |
D |
往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色 |
反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+ |
第Ⅱ卷
14.下列各组仪器:①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧
13. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是
A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. A–x-n–24 D. A+x-n–24
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