题目列表(包括答案和解析)

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16.工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:  (1)电解时的电极反应:阳极_____    _________,     阴极______________。  (2)Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式:      ________                 ______。  (3)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”).理由是                   

                          

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15.有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:

①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C;

②D、E、G是非金属元素,它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG,在室温时,G的单质是黄绿色气体,D的单质是液体,E的单质是固体;

③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;

(1)A的名称是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)用G单质与消石灰反应制取漂白粉的化学方程式是________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________,酸性最强的化学式是_______________,气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:________________________________________。

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20.(11分)有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸。

甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集

一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理?  ……………    ,用较合理的装置

制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是

      ……………………         。

(2)实验室还可用   ……………   代替稀硫酸与铝反应制取氢气,其反应的离子方程式为       ………………………        

(必须与上述反应原理不相同)。

若用13.5g铝与适量硫酸反应制取氢气,反应后的溶液中通入  ……………气体,可以制取氢氧化铝沉淀,若沉淀完全,至少需通入该气体体积  ………………… 升(标准状况)

  班级          座号         姓名        考号            
 
\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\    密    封    线    内   不    要    答    题   \\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

福建省厦门外国语学校2010届高三第三次月考

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19.(10分)(1)在下表用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素周期表是学习化学的重要工具,它含有许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价:

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/m
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2

用元素代号在表(1)中的标出它们的周期表中对应位置

(4)上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为   ………… (填离子符号)

  (5)写出工业上制取A单质的化学方程式    …………………………            

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18.(14分)在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题:

 

①       ②    ③    ④    ⑤     ⑥      ⑦

(1)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是  ……………   

 

(2)若用装置③制取并收集干燥的NH,烧瓶内装的试剂是_………___,分液漏斗中装的试剂是  …………… ,收集装置应选择___……………___(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是__________________………………_________________

(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),应使用上述仪器中的(填装置序号,并按气流方向从左向右列出):③→__…………_____________。此时①中应盛放  ………… ,⑦中发生反应的化学方程式是:     ………………………      

(4)指出下面3个实验中各存在的一个错误:

A______……………______,B____…………………______,C___…………………________

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17.(11分 )有短周期元素A、B、C、D、E,已知:   

① 常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜   ② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍   ③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。  请回答下列问题: (1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:               ……………………                     ; (2)B元素在元素周期表第 ……     周期,第 ……… 族;B的固态氧化物的晶体类型是:  ……………   ; (3)D元素的原子结构示意图是:   ………………      ; (4)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱(用化学式表示):          ……………     …………………      ; (5)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途:               ………………                     

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16.(9分) 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液,请回答有关问题。

实验步骤
有关问题
①计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为(………)克(保留小数点后一位)
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是:  ……………   
③将KCl加入100mL烧杯中,并加入适量水
为了加快溶解速率,可以采取哪些措施:  ……………           
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出,应采取什么措施:  ………………        
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作:  …………………………………                    

⑴上述实验中使用容量瓶前应检验   ……………………          。 ⑵在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶,则配制溶液浓度 ……………      (填写偏高、偏低、不影响)。 ⑶若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需 ……………………      

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15.根据下列实验内容得出的结论正确的是               

选项
实  验  内  容
结   论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定含有碳酸根离子
D
往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色
反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+

第Ⅱ卷

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14.下列各组仪器:①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A.①③⑦ B.②⑥⑦  C.①④⑧ D.④⑥⑧

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13. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是

A. A–x+n+48    B. A–x+n+24     C. A–x-n–24     D. A+x-n–24

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