7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

　　 B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19N_A

　　 C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

　　 D．1L浓度为1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

8下列溶液中各种离子能够共存，且加入铝粉无气体产生的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．H⁺、Cl^－、Na⁺、Mg²⁺　　　　　 B．CH₃COO^－、SO₃^2－、K⁺、Ca²⁺

　　 C．OH^－、NO₃^－、Ba²⁺、Ag⁺　　　　　 D．SO₄^2－、Br^－、Mg²⁺、K⁺

6．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

　　 B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

　　 C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生

　　 D．常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

5．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol·L^-1

　　 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

　　 C．醋酸中的c(CH₃COO^-)和硫酸中的c(SO₄^2-)相等

　　 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

4．根据有机化学相关知识，判断下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．C₂H₄在一定条件下与水反应可得到C₂H₅OH

　　 B．苯能与溴的四氯化碳溶液反应并褪色

　　 C．淀粉和纤维素都是高分子化合物，在一定条件下水解能生成葡萄糖

　　 D．用激光笔照射鸡蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可观察到光亮通路

3．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在Si0₂晶体中，1个Si原子和2个0原子形成2个共价键

　　 B．原电池的负极和电解池的阳极发生的反应类型相同

　　 C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

　　 D．根据元素周期律，由HCIO₄可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸

　　 B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

　　 C．煤的干馏产物中不含烃

　　 D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关

1．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．小于7　　　　　　　　　　　　　 B．大于7　

　　 C．等于7　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

19. (15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2) 体系中发生反应的化学方程式是______________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率　 等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考

18．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^－1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是：　 　　　　　　　　　；发生装置B应选择以下三种装置中的　　　　　　 (选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　。

(3)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液　　 　　　② 氯化亚铁溶液　　 　　　③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液　　　 　　　⑤ 品红溶液　　　　 　　　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 (选填一个序号)试剂，发生的现象是：　　 　　　　　　　　　　　；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，与Ne原子具有相同的电子层结构。

　 (1)由X、Y组成的最简单有机化合物可作某一碱性燃料电池的_______极反应物。该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是___ __ _　　　　　　　　　　　 。

　 (3)即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为______能。写出W在Y的最高价的氧化物中燃烧的反应的化学方程式：_______________。

　 (4)．500℃时，密闭容器中充入和 发生反应：

CO₂(g) + 3H₂(g)　 　CH₃OH(g) + H₂O(g) ，测得有关数据如下：

反应时间	3	5	7	10	13
	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

　　 500℃时该反应的平衡常数K=__________(保留一位小数)，平衡时CO₂的转化率为

　　 ____________，温度升高；K值增大，则正反应为_______热反应(填“吸”或“放”)。

　 (5)已知：298K时，　　

　　 298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为_____________。