26．(14分)(1)燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H₂N-NH₂)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式。

负极_______________________________，

正极_______________________________，

总反应式___________________________。

(2)I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀是　　　　 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

　②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

催化剂

27、(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

加热

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强()的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10Mpa。该反应的平衡常数等于______________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”、“＝”)。

(2)用CH₄催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　　　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂(g)；△H＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－1160kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_______(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为__________KJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(Mfe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出分解SO₂的化学方程式_____________________________(不必配平)。

24.(8分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的　　　 极，B是该装置的　 　　 极。

(2)写出电解时反应的总离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)电解后溶液的pH为　　　　　　 　；要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入　　　 　(假设电解前后溶液的体积不变)

反应过程

　

能 量

　 　25.(8分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　 、　　 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 　　 。

(2)图中△H= 　　KJ·mol-1；

(3)该反应通常用V₂O₅作催化剂，V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　 ；

(4)如果反应速率υ(SO₂)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O₂)= 　 mol·L-1·min-1、

υ(SO₃)=　 　 mol·L-1·min-1；

23、(10分)(1)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　

　

　

(2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) 　qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

(①、②、③题填“＞”、“＜”或“＝”)：

①温度的关系:T₁________T₂；

②压强的关系:P₁________P₂；

③化学计量数的关系:m+n______q；

④该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)已知：　 △·

　 △·

则铁和氧气反应生成氧化铁的热化学方程式是

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　 )

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

第Ⅱ卷 非选择题(共56分)

21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(　　 )　 (已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

20、H₂和CO₂在高温下发生发应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

编号	起始浓度/mol·L-1	平衡浓度/mol·L-1
c0(H2)	c0 (CO2)	c0 (H2O)	c0 (CO)	[H2]	[CO2]	[H2O]	[CO]
1	1.0	1.0	0	0	0.44	0.44	0.56	0.56
2	1.0	2.0	0	0.	0.27	1.27	0.73	0.73
3	0	0	2.0	2.0	0.88	0.88	1.12	1.12
4	0.2	0.4	0.6	0.8	0.344	0.544	0.456	0.656

下列叙述中正确的是(　 　)。

①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO₂的起始浓度，可使CO₂的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。

A. ②③　　　　　　 B. ①②③　　　 　C. ①②④ 　　　　D.①③

19、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量

时，平衡一定向正反应方向移动

　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正

　　　 反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

移动

　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ 　　　 B．①②③ 　　　　 C．②③④　 　　　 　　D．①②③④

18、将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　 )。

A．1∶2∶3　　　 B. 3∶2∶1　　　　 C.　 6∶3∶1　　　　 　D.　 6∶3∶2

16、汽车尾气净化中的一个反应如下：

　　

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：(　　 )

充电

放电

17、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：下列说法不正确的是(　　 )

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+ ＝ PbSO₄+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺++2e^- ＝ PbSO₄+2H₂O

　今若制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　 )

A. 0.025 mol　　　 B. 0.050 mol　　　 C. 0.10 mol　 　　D. 0.20 mol