6. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A 　AgNO₃和氨水B　 AlCl₃和NaOH

C　 NaAlO₂和H₂SO₄　　　 　D　 Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

5. 下列实验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液复原色

4. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电

A　 ①②③ 　　B　 ③④⑤　　 C　 ①④⑤　　 D　 ②③⑤

3. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量：

B. 向次氯酸钙溶液通入：

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

2. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A　 Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺　　　 　B　 H₃O⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

C　 K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－　　 　D　 Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

1. 下列关于氯的说法正确的是

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.、为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)高考

33．(4分)难溶电解质在水溶液中存在电离平衡。在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10^-18, 　则该温度下，FeS的溶解度是多少？

又知常温下H₂S饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2-)间存在以下关系：c²(H⁺)×c(S^2-)= 1．0×10^-22．在该温度下,将适量的FeS 投入H₂S饱和溶液中欲使溶液中,

若使c(Fe²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH值为多少？

32．(6分)在25℃时，将0．05mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20．0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10．0 mL，所得溶液pH值为10．

　 (1)c(NaOH) =　　 　　　　　　　

　 (2)c(HA) =　　 　　　　　　　

　 (3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为：(已水解的物质的量／原来总物质的量)×100%。则上述所得NaA溶液的水解度(h)为　　 　　　　(写出必要的计算过程)

31．( 11 分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：　　　　　　　　　　　　　　

　 (1)写出C元素的原子结构示意图　　　　　　 ，写出丁和戊的电子式________、________；

　 (2)用有关化学反应方程式解释：

乙溶液呈酸性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

丙溶液呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②己溶液+丙溶液→丁:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

30．(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是:　 　

A．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管