题目列表(包括答案和解析)
4．在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的
总量和碱中
总量相等
C．反应混和液的
D．反应的热效应即为中和热
3．已知有下列热化学方程式：
；
。由此可知：
，在相同条件下的
为
A．
B．
C．+441.8kJ/
D．
2．温室时，有下列四种溶液：①0.1
氨水②0.1 
溶液
③0.2盐酸和
溶液等体积④ 
溶液和氨水等体积混合。四种溶液种，
A．①④②③ B．②③④① C．③②①④ D．④①②③
1．在0.1mol·L
溶液中存在如下电离平衡：
，对于该平衡，下列叙述正确的是
A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．
加入少量固体，平衡向正反应方向移动
C．
加入少量0.1
溶液，溶液中
不变
D．加入少量
固体，平衡向正反应方向移动
22. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1) 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： L
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小变化[用酸性(或碱性)增强、酸性(或碱性)减弱和酸碱性无变化填空)：
甲溶液 ；乙溶液 ；
丙溶液 ；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？
21. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______ _ ____，发生反应的化学方程式是______________________________ ____
(2)B中加入的物质是___ ______，其作用是___________ _ _________；
(3)实验时在C中观察到得现象是___________________________，
发生反应的化学方程式是___________________________ ___;
(4) 实验时在D中观察到得现象是____________________________，D中收集到的物质是_________ _
20. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
|
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
|
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
|
1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
|
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
|
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
|
9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(1)体系中发生反应的化学方程式是_________________________;
(2) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率
等于_____ __ ;
(4) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________
③__________________
19. 某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中
18. 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为(填化学式)；
A B C D
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是：
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是
G H (填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为 ；
(5)反应④的离子方程式为 。：
17.
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)下面各项能表明该反应达到平衡的是
A.混合气体密度不再变化 B. CO的浓度和CO2的浓度相等
C. CO的生成速率等于CO2的消耗速率 D.混合气体压强不再变化
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