25．(7分)常温下①0.2mol/L NaOH溶液、 ②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)> c(X^－)。则：

(1)①中由水电离出的c(H⁺)= 　　　　　　　mol/L

(2)①中由水电离出的c(H⁺)　 　　 ②中由水电离出的c(H⁺)(填“>”、“=”或“<”)

(3)上述混合溶液中共存在　　 　种粒子，

c(HX)　　　　 c(X^－)(填“>”、“=”或“<”)

c(HX)+c(X^－)= 　　　　　　　mol/L(忽略体积变化)

(4)上述混合溶液显　　　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，

其原因用离子方程式表示　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(12分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)+ D(s)　 △H＜0，甲容器中反应2 min后达到平衡状态，且A的转化率为40%。

(1)下列能表明甲和乙两容器反应一定达到平衡状态的是　　　　　

A．混合气体总质量不随时间改变　 　B．2v_正(C)=3v_逆(B)　　

C．物质D的质量不随时间改变 　　　D．A、B转化率相等　　　

(2)乙容器中反应达到平衡所需要的时间　 　　　2min(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的转化率α_乙(B)　　　 α_甲(B)

(3)其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(1)中甲平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C) = 　　　　mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为　　　　　　　 　　　　

23．用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　　 移动(“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂　　　 反应的ΔH(“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^－ 　　　 　　　 H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^－ 　　PtF₆^－(g)　 　 H₂= －771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^－(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^－ 　　　　 H₃=+482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^－ (s)的H=_______ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________________________________________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=______。

22．已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； 0.01 mol·L^－1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性，

(1)H₅IO₆是　　　　　　　　 (填“强电解质”或“弱电解质”)

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应中氧化剂是　　　　　　 (填化学式)，反应的离子方程式为

21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为_________________________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

20．反应A₂+B₂2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如右图所示：a为500℃，5.05×10⁵Pa，b为300℃，5.05×10⁵Pa时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是：　　

A．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，

正反应放热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，

正反应吸热

D．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，

正反应吸热

第 Ⅱ 卷 (共60分)

19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱　　

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH

溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

18．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：　　　　　　 　　　　　。下列说法正确的是

　 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　 B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

　 C. 升高温度，　　　　　 减小　 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

17．室温时0.1mo1/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

　A．HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍　 B．该溶液的pH= 4

C．升高温度，溶液的pH增大　　　 D．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

16．为除去氯化钙溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入的试剂是

　　 A．铁　 　　B．氢氧化钠　　 C．碳酸钠　　 D．碳酸钙