19．(10分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄ 、K₂Cr₂O₇ 、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃ 、H₂O七种物质。

(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式：

□C+□　　　 H₂SO₄ →□　　　 +□　　　　 +□Cr₂(SO₄)₃ +□H₂O

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)　　　　　　　 。被氧化的元素是(填元素符号)　　　　　　　　　 。 (3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。

A.氧化性　　 　B.氧化性和酸性　　 C.酸性　　 　D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　 。

18．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

①18g D₂O含有的电子数为10N_A ②同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol⑤100℃时6.72L的水所含的原子总数为0.9N_A⑥0.1molOH^－含0.1N_A个电子⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A　

A．③⑤⑥⑦　　　　　　　 B．③⑤　　　　 C．①②④⑦　　　　 D．③④⑤⑥

第II卷(非选择题　 共46分)

17．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为　　　　　　 (　　 )

A．NO₂　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　 C．N₂O　　　　　　 D．N₂O₄

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是(　 )

A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N­_­A

　　　 B．7gC_nH_2n中含氢原子数为N_A

　　　 C．0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A

　　　 D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N_A

15．向存的大量Na⁺、C1^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K⁺、Br^－、CO₃^2－ B．A1³⁺、H⁺、MnO₄^－

 C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－ D．Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^－

14．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是　 ( 　　　)

A. 　FeCl₂、Cl₂、CuSO₄　 　　　　　B. 　Cl₂、Al、H₂　　　　

C. 　H₂S、HCl、H₂O₂　　 　　　　　D.　 F₂、K、HCl

13． Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是氧化产物　　 D．2mol FeSO₄发生反应时，共有10mol电子转移

12．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄　　 2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子　　　　　　　　 B．ClO₂是氧化产物

　 　　 C．K₂SO₄中的钾来源于KClO₃ 所以是还原产物。

D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

11．标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是　 (　　 )

　　 A. A与B相对分子质量之比为

　　 B. 同质量的A与B所含分子数之比为

　　 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为

　D. 标准状况下，A与B的密度之比为　

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 )

A． 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A 　

B．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为2N_A

C．常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体含有的氧原子数为3N_A

D． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A