4．以氮化硅(Si₃N₄)和氧化铝(Al₂O₃)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si_6－xAl_xO_xN_8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于　　 (　 A )

A．新型无机非金属材料　　　　 B．金属材料　

C．有机高分子材料 　　　　　　D．无机高分子材料

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 D　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加BaCl₂溶液，滤去沉淀后再加AgNO₃溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

2．下列说法正确的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 C　 )

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，H₂O、D₂O、T₂O互为同素异形体，N₆₀和N₂互为同系物。

B．同主族元素的氢化物沸点均随着相对分子质量增大而升高

C．在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围与其最近等距离的Cs⁺为6个。

D．Ca²⁺的结构示意图为　　　　　　 ， NH₄Cl的电子式为

1．下列关于环境问题的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染

C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化

D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质

29. (15分)有机物A的化学式为C₉H₁₆O₄，且分子内无支链。有机物B和A结构相似，A→K相互间转化关系如下图所示(转化过程中产生的无机物均已略去)：

请回答下列问题：

(1)A→K 十一种有机物中属于酯类的是 　　　　　　(填对应的字母)。

(2)A→K 十一种有机物中有　　　 对物质可互称为同系物。

(3)A→K 十一种有机物中可发生银镜反应的物质有　　　　　　　 (填对应字母)。

(4)B的结构简式为　　　　　　　 。

(5)C→J该反应的类型是　　　　　 反应。

(6)C在适当的条件下(无其它反应物)，也可形成有机高分子化合物，该有机高分子化合物的结构简式为　　　　　　　　 。

28.(16分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有　　　 (写化学式)。

(2)在实验二中，清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有　　　 离子。

(3)在实验二中，清液中滴加盐酸产生的气体是　　　 。

(4)在实验二中，清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了　　　　　 物质。

(5)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用　　　　　　　　　 溶液。

(6)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置　　 (选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。

(7)经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是　　　　 。

(8)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

27.(14分)已知某无色溶液中只含有包括Na⁺、CH₃COO^-在内的四种离子，请回答下列问题：

　 (1)若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显　　　 性，相关的离子方程式为　　 。

　 (2)若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　 。

(3)若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是　　　　　 。(选填编号字母)

(A)c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)　 (B)c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)　　 (C)c(OH^-)> c(Na⁺)　　　

(D)c(Na⁺) > c(OH^-)　　　 (E)c(OH^-)> c(CH₃COO^-)　　 (F)c(CH₃COO^-)> c(OH^-)

(4)若溶液中含有物质的量相等的两种溶质，且该溶液中加入少量的强酸或少量的强碱时，溶液的pH几乎不变，试解释原因　　　　 　　　　　　　　　　　　。

26.(15分) A、B、C是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

回答下列问题：

(1)写出A、B、C三种元素的元素符号　　　　　 、　　　　　 、　　　　 。

(2)写出戊的电子式　　　　　　　 。

(3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：

乙+甲　　　　　　　　　　　　　　 　　　；乙+丙　　　　　　　　　　　 。

(4)写出已溶液和丙溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

13.如右图所示，A、B为石墨电极，烧杯中加入的是只含一种溶质的电解质溶液500 mL，接通直流电源后，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；则下列判断正确的是

　 A．A电极的名称为阳极 　

B．B电极上的电极反应为2H⁺+2e^-==H₂↑

　 C.总反应的离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

　 D.电解一段时间后溶液的pH会升高

12.设N_A为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g·mol ^-1，钠的密度为g·cm^-3，则以下说法中，正确的是

　　 ①1 g Na所含原子数为个　 ②1 cm³ Na所含原子数为　 ③1个钠原子的质量为　 ④1 个钠原子占的体积为　 ⑤1 g钠在足量O₂中燃烧失去的电子数为　　

A．①②　　　　　 B．②③④　　　　　 C．①②④　　　　　 D．③④⑤