29．SO₂被空气氧化生成SO₃是个放热的可逆反应。实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO₃固体。请完成下列问题：

(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)____________

(2)在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是__________________________________________　　　　　　　　

(3)小试管C的作用是________________________________　　　　　　　　　

(4)广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：

①______________________②_____________________③_____________________

(5)装置G的作用是__________________________________

28．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B的电子式　　　　　　　 ，D的结构简式　　　　　　　　　 。

(2)写出A与B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如对气体G进行加压操作，产生的现象是　　　　　　　　　　　　

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热　　　　　　　　　　　　

27．某待测溶液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Ca²⁺等离子，进行以下实验(所加酸,碱，氨水，溴水都是过量的)

根据实验结果：

(1)断待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并写出理由。答　　　　　　　　　 　　　　

(2)写出沉淀D的化学式　　 　　　　　　　　

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式　　　　　　　　　　 　　　

26．已知A、B、C是常见的物质，以下是三种物质的转化关系。而且A+ C→B

根据要求完成下列小题。

(1)若X是一种金属单质，试写出A+ C→B反应的离子方程式　　　　　　　　

(2)若X是一种强碱，试写出B+X→C反应的离子方程式　　　　　　　　　　

(3)若X是一种氧化物，试写出A+ C→B反应的离子方程式　　　　　　　　　

25．相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

　A．1:1:2　　　　 B．2:1:3　　　　 C．6:3:2　　　　 D．3:2:1

第　II　卷

24．(西城一模)为保障人体健康，必须严格限制用量的是

A．用SO₂漂白食品　　　　　　B．用小苏打制作糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢　　D．用O₃对游泳池中的水进行消毒

23．(东城一模)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱　

A．①③④　　　 B．①③⑥　　 C．③④⑤　　　　　 D．②④⑥

22．(崇文一模)将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中的作用是

　A．酸　　　 B．漂白剂　　　 C．还原剂　　　 D．氧化剂

21．(石景山一模)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3 N_A个碳碳双键

B．常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N_A

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

D．VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

20．(崇文一模)用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是　　

A．装置甲：防止铁钉生锈 　　　　B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯