20、(6小问给分：2+2+3+3+1+2=13分)

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：

(1)写出F的电子式　 　　　　　　　　，其化学键类型有　 　　　　　　　　。

(2)写出反应⑤的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)I的是溶液呈　　 　　性(填酸性、中性或碱性)，原因(用离子反应方程式表

示)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池

中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，

通入的两种单质由孔隙逸出并在电　极表面放电。

b是电池的　　 　　　　　　　　　极；

a电极上的电极反应式是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是　　 　　　　　(填序号)。

(6)在标准状况下，若将11．2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后

溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(10分)实验室可以通过三条途径来制取氮气：

　　 ①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉，反应的化学方程式为：

②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂

③加热NaNO₂(有毒性)与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂，反应的化学方程式为：

按上述途径制N₂可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、

铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

(1)按途径①制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：

CaO+NH₃·H₂O===Ca(OH)₂+NH₃↑，最好要用上述仪器中的　　 　　　(填仪器字母，

下同)作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N₂(允许含少量的水蒸气)，还应

使用到上述仪器中的　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)①和②两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)检查 E 装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

利用 E 装置还可以制取的气体有　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写

出三种)。

18、将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂

的量的关系可表示为-------------------------------------------------------------------------------[ 　　 ]

A　　　　　　　　　　　　　　　　 B

C　 　　　　　　　　　　　　　　　 　D

第二卷(非选择题 46分)

17、常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确

的是---------------------------------------------------------------------------------------------------[ 　　　　　 ]

A．该溶液中水电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．该溶液中c(H⁺)+c(A^－)+c(HA)＝0.1 mol·L^－1

C．该溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

16、常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+10Z+2XO＝2X+5Z₂ +8H₂O，

②2M+R₂＝2M+2R^－，③2R^－+Z₂＝R₂+2Z^－，由此判断下列说法错误的是--[ 　　　　 ]

A．氧化性强弱顺序为：＜Z₂ ＜R₂ ＜M

B．还原性强弱顺序为：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M²⁺+Z₂＝2M³⁺+2Z^－

15、下列说法中正确的是------------------------------------------------------------------------------[ 　　　 ]

　　　　 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

　　 B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

　　 C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等

D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高

14、短周期元素离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确

的是----------------------------------------------------------------------------------------------------[　 　　　　 ]

A．质子数：c＞b　　　　　　　　 　　　　　　 B．氢化物的稳定性：H₂Y＜HZ

C．离子的还原性：Y^2－＜Z^－ D．原子半径：r(X)＜r(W)

13、下列有关比较，大小顺序排列错误的是-------------------------------------------------------[ 　　　　 ]

①热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃；

②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫；

④结合质子能力：OH^-＞CO ₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

A．①②　　　　　 　　　 B．①③　 　　　　　　 C．②④　　　　　 　　 D．③④

12、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温

　　　　 度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Fe与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄

　 　　 溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是----------------[ 　 ]

　 　A．①③ 　　　　　　B．②④　　　 　　　　 C．②③　　　　　　 D．③④

11、三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 C₃N₃(OH)₃ 　3HNCO；　　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------[ 　　　 ]

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　　 B．反应中NO₂是还原剂，HNCO是氧化剂

C．6mol NO₂在反应中转移电子24mol

D．CO₂是氧化产物，N₂既是氧化产物又是还原产物